しつりょう‐モルのうど〔シツリヤウ‐〕【質量モル濃度】
濃度
(質量モル濃度 から転送)
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/04/23 04:35 UTC 版)
注釈
- ^ IUPAC Green Book 第2版 p.50の表では平衡定数にはmolality bsisとconcentration basisと（pressure basisと）があり、区別している。したがって、molalityはconcentrationとは違うものと位置づけていると判断できる
- ^ Webサイト「IUPAC Gold Book」のconcentrationのページではNormalityが入っていない
- ^ 英語版Wikipediaはmolalityなどの量はconcentrationと呼ぶべきでないとしている。
- ^ 密度の単位でもある。
- ^ 密度の単位でもある。
- ^ 密度の単位でもある。
- ^ 臨床化学ではsubstance concentrationとも言う[3]
出典
- ^ 日本規格協会『JISハンドブック 49 化学分析』2008年。
- ^ 2．取引又は証明における規制 経済産業省
- ^ a b c IUPAC.“concentration”. IUPAC Gold Book.
- ^ NIST SI Guide Section 8.6.2
- ^ NIST Guide to the SI 8 いくつかの量とその単位についての注
- ^ IUPAC. “mass concentration” (英語). IUPAC Gold Book. 2019年5月14日閲覧。
- ^ http://www9.ocn.ne.jp/~thcl/s27.htm
- ^ 日本化学試験所認定機構（ＪＣＬＡ） (2003年). “化学測定におけるトレーサビリティ 化学測定において相互に比較できる結果を得るためのガイド（JCLA PR-24テクニカルノート(3) 附属書B）” (PDF). 2019年5月14日閲覧。
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質量モル濃度 (英語: molality)
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「濃度」の記事における「質量モル濃度 (英語: molality)」の解説
上項と同じ単位を用いながら、その内容の示す所は異なる。沸点上昇や凝固点降下の計算に用いられる。単位は溶質の物質量÷溶媒の質量つまり、mol/kgを用いる。 定義は単位溶媒質量あたりの溶質の物質量。溶液全体に占める物質量でないことに注意されたい。この記事の例では、32 gのメタノールが1.0 molであり、考える溶媒は 100 − 32 g = 68 g となるから、1.0 mol/68 g = 14.7 mol/kgとなる。
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