第13族元素、第14族元素

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第13族元素、第14族元素

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/09/22 16:47 UTC 版)

「イオンの一覧」の記事における「第13族元素、第14族元素」の解説

元素イオン色化合物の例化学的性質B B62- CaB6 BH4− 無色 NaBH4 緩やかに水と反応 B6H62- Cs2B6H6 在中性或アルカリ性溶液中安定酸性溶液中で加水分解する。 ·B8H8− 新紅色 酸化されやすい B8H82- Cs2B8H8 含水性の酸または酸化剤によってたやすく分解する。 B9H92- Cs2B9H9 中性溶液中またはアルカリ性溶液中で安定 B10H102- [(C2H5)3NH]2B10H10 水またはエタノール中で塩素化、臭素化、ヨウ素化できる。室温下で中性のKMnO4によってホウ酸に酸化される。NO2と反応して[B20H18NO]3-が生じる。 B12H122- [(C2H5)3NH]2B12H12 直接ハロゲン化できる。 BF4− 無色 NaBF4 BCl4− KBCl4 水によって分解する。 B6Br62- 酸性溶液中で安定 B8Br6H22- 酸性媒質中で安定 [B20H18NO]3- 青色 アルカリや酸化剤に対して安定 [B(OH)4]− 無色 B4O72- 無色 (NH4)2B4O7 BO33− H3BO3 BO2− HBO2 [B4O5(OH)4]2- 無色 Na2B4O7·10H2O B5O8− 無色 [B(HSO4)4]− 硫酸に溶けたホウ酸 Al Al3+ 無色 Al(NO3)3 （[Al(H2O)6]3+の略記である。）Al3+ + 3 OH− → Al(OH)3↓ [Al(NH3)6]3+ 無色 [Al(NH3)6](NO3)3 AlO2− 無色 NaAlO2 （[Al(OH)4]−と表すこともある。）AlO2− + H2O → [Al(OH)4]− [Al(OH)4]− 無色 Na[Al(OH)4] [AlH4]− [AlH4]− + 4 H2O → [Al(OH)4]− + 4 H2↑ AlF63- 無色 Na3AlF6 AlCl4− NaAlCl4 AlBr4− NaAlBr4 Al2Br7− KAl2Br7 [Al(NO3)4]− [(CH3CH2)4N][Al(NO3)4] [Al(NO3)5]2− Cs2[Al(NO3)5] [Al(C2O4)2]− 無色 [Al(C2O4)3]3- 無色 K3Al(C2O4)3·3H2O Ga Ga+ Ga[AlCl4] Ga3+ 無色 （[Ga(H2O)6]3+の略記である。） [GaH4]− LiGaH4 [Ga(OH)4]− Li[Ga(OH)4] [Ga(NH2)4]− K[Ga(NH2)4] [Ga(NH2)4]− + NH4+ —液氨→ Ga(NH2)3 + 2 NH3 GaF63- 無色 (NH4)3GaF6 GaCl4− [Ga(C2O4)2]− 無色 [Ga(C2O4)3]3- 無色 [Ga(C4H4O6)2]− Na[Ga(C4H4O6)2]·2H2O In In3+ 無色 In(ClO4)3 （[In(H2O)6]3+の略記である。）In3+ + [Fe(CN)6]3- → In[Fe(CN)6]↓ InH4− LiInH4 InF63- (NH4)3InF6 InF4− NH4InF4 InCl63- (NH4)3InCl6 InCl52- BaInCl5 InCl4− KInCl4 [In(OH)6]3- 無色 K3[In(OH)6]·2H2O 水によって分解する。 [In(C2O4)2]− 無色 NH4In(C2O4)2·H2O [In(C2O4)3]3- 無色 K3In(C2O4)3·3H2O Tl Tl+ 無色 TlNO3 Tl3+ 無色 Tl(NO3)3 （[Tl(H2O)6]3+の略記である。） TlH4− LiTlH4 熱安定性が悪い。 TlCl4− HTlCl4·3H2O TlBr4− RbTlBr4 [Tl(N3)4]− Tl[Tl(N3)4] C C4- Be2CAl4C3 水との反応によりメタンが生じる。 C22- CaC2 水との反応によりアセチレンが生じる。 C34- C8− C24− C36− C45- [(C2H5)4N]C45 C48− C60− [(C2H5)4P]C60 CO32- 無色 Na2CO3 CO32- + H+ → HCO3−CO32- + 2 H+ → H2O + CO2↑ HCO3− 無色 NaHCO3 熱によって不安定になる。HCO3− + H+ → H2O + CO2↑ CS32- 赤色 Na2CS3 CS32- + 2 H+ → CS2 + H2S↑ CSe32- 新紅色 BaCSe3 CS2Se2− 橙色 HCS3− HCS3− + OH− → CS32- + H2O HCOO− 無色 HCOONa CH3COO− 無色 CH3COONa C2O42− 無色 Na2C2O4 C2B7H12− NaC2B7H12 C2B7H112- Na2C2B7H11 2 C2B7H112- + Fe2+ —THF→ [(π-C2B7H11)2Fe]2-—[O]→[(π-C2B7H11)2Fe]− C2B7H112- + Re(CO)5Br —THF→ [(π-C2B7H11)Re(CO)3]− + Br− + 2 CO CN− 無色 NaCN CN22- CaCN2 OCN− NaOCN SCN− KSCN SeCN− KSeCN Si Si4- SiH3− KSiH3 SiH3− + H2O → SiH4↑ + OH− SiO32- Na2SiO3 SiO44- Be2SiO4 Si2O76- (SiO3)n2n- [SiF6]2- Fe[SiF6] [SiS4]4- Dy4(SiS4)3 [SiS3(NH3)]2- (NH4)2[SiS3(NH3)]·2NH3 [SiSe4]4- Cs4SiSe4 [SiTe4]4- Cs4[SiTe4] Ge GeH3− NaGeH3 Ge2H42- [GeCl3]− 無色 CsGeCl3 [GeBr3]− 黄色 CsGeBr3 [GeI3]− CsGeI3 GeO32- [GeF6]2- H2GeF6 [GeCl6]2- Cs2[GeCl6] 加水分解する。 [Ge2S5]2- K2Ge2S5 Sn Sn2+ 無色 SnCl2 3 Sn2+ + 6 OH− → 3SnO·H2O↓ + 2 H2O SnOH+ Sn2(OH)22+ Sn3(OH)42+ [Sn2O(OH)4]2- [Sn(OH)3]− Na[Sn(OH)3] SnF3− SnCl3− SnBr3− SnI3− SnF42- K2SnF4 SnCl42- K2SnCl4 Sn2F5− Sn2Cl5− K2Sn2Cl5 Sn2Br5− K2Sn2Br5 Sn2I5− Rb2Sn2I5 Sn4+ 無色 [SnF6]2- Na2[SnF6] [SnCl6]2- 無色 [SnBr6]2- [Sn(N3)6]2- Na2[Sn(N3)6] SnO32- 無色 K2SnO3 Sn3O72- K2Sn3O7 SnO44- K4SnO4 Sn4O92- K2Sn4O9 [Sn(OH)6]2- 無色 Na2[Sn(OH)6] [SnS3]2- Na2[SnS3] [Sn(OH)S2]− [SnS4]4- (NH4)4[SnS4] [Sn2S6]4- [Sn2S6]4- + 2 S2− → 2 [SnS4]4- SnO4− KSnO4·2H2O 硫酸中でKMnO4を還元できる。 [Sn2As6]10- K10[Sn2As6] [Sn2Sb6]10- K10[Sn2Sb6] [Sn2Bi6]10- K10[Sn2Bi6] Pb Pb2+ 無色 Pb(NO3)2 （[Pb(H2O)6]2+の略記である。） [Pb(OH)3]− [PbCl4]2- Cs2[PbCl4] [PbI3]− KPbI3 [PbF6]2- K2[PbF6] [PbCl6]2- (C5H5NH)2[PbCl6] [Pb(OH)6]2- Na2[Pb(OH)6] PbO32- Na2PbO3 PbO44- Na4PbO4 [(CH3)2Pb(H2O)2]2+ [(CH3)2Pb(OH)3]−