水溶液中における強塩基の種類
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2019/03/31 05:49 UTC 版)
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水溶液中において最も著しい強塩基は、アルカリ金属およびテトラアルキルアンモニウムの水酸化物である。 水酸化リチウム ( LiOH {\displaystyle {\ce {LiOH}}} ) 水酸化ナトリウム ( NaOH {\displaystyle {{\ce {NaOH}}}} ) 水酸化カリウム ( KOH {\displaystyle {{\ce {KOH}}}} ) 水酸化ルビジウム ( RbOH {\displaystyle {\ce {RbOH}}} ) 水酸化セシウム ( CsOH {\displaystyle {\ce {CsOH}}} ) 水酸化テトラメチルアンモニウム ( N ( CH 3 ) 4 OH {\displaystyle {\ce {N(CH3)4OH}}} ) 水酸化テトラエチルアンモニウム ( N ( C 2 H 5 ) 4 OH {\displaystyle {{\ce {N(C2H5)4OH}}}} ) これらに次ぐ強塩基としてはアルカリ土類金属などの水酸化物、および分子性のものとしてプロトン化された陽イオンが共鳴安定化されるグアニジンなどがある。 水酸化カルシウム ( Ca ( OH ) 2 {\displaystyle {{\ce {Ca(OH)2}}}} ) 水酸化ストロンチウム ( Sr ( OH ) 2 {\displaystyle {{\ce {Sr(OH)2}}}} ) 水酸化バリウム ( Ba ( OH ) 2 {\displaystyle {{\ce {Ba(OH)2}}}} ) 水酸化ユウロピウム(II) ( Eu ( OH ) 2 {\displaystyle {\ce {Eu(OH)2}}} ) 水酸化タリウム(I) ( TlOH {\displaystyle {\ce {TlOH}}} ) グアニジン ( HN = C ( NH 2 ) 2 {\displaystyle {{\ce {HN=C(NH2)2}}}} ) 金属の水酸化物の塩基強度は、金属イオンの電荷が小さく、イオン半径が大きいほど水酸化物イオンとの静電気力が弱くなり、強塩基となり水に対する溶解度および溶解度積も大きくなる。また塩基強度は金属の電気陰性度が小さいほどイオン結合性が強くなり大きくなる。従って、金属アクアイオンの酸解離定数pKaは電荷をe、イオン半径をrとしてe2/rとほぼ直線関係にあり、金属アクアイオンのpKaが大きく加水分解しにくいものほど、その金属の水酸化物は強塩基であることになる。 M n + ( aq ) + H 2 O ( l ) ↽ − − ⇀ H + ( aq ) + M ( OH ) ( n − 1 ) + ( aq ) {\displaystyle {\ce {{M^{n+}(aq)}+H2O(l)\ <=>\ {H^{+}(aq)}+M(OH)^{(n-1)+}(aq)}}} M ( OH ) ( n − 1 ) + ( aq ) ↽ − − ⇀ M n + ( aq ) + OH − ( aq ) , {\displaystyle {\ce {{M(OH)^{(n-1)}^{+}(aq)}\ <=>\ {M^{n+}(aq)}+OH^{-}(aq)\ ,}}} p K b = 14 − p K a {\displaystyle {\mbox{p}}K_{b}=14-{\mbox{p}}K_{a}\,} また水酸化物および酸化物をアンモニア水に溶解して得られるアンミン錯体の水酸化物なども強塩基である。 ジアンミン銀(I)水酸化物 ( [ Ag ( NH 3 ) 2 ] OH {\displaystyle {{\ce {[Ag(NH3)2]OH}}}} ) テトラアンミン銅(II)水酸化物 ( [ Cu ( NH 3 ) 4 ] ( OH ) 2 {\displaystyle {{\ce {[Cu(NH3)4](OH)2}}}} ) さらにアルキルスルホニウムおよびアルキル（アリール）ヨードニウムなどの水酸化物も強塩基である。 水酸化トリメチルスルホニウム ( S ( CH 3 ) 3 OH {\displaystyle {{\ce {S(CH3)3OH}}}} ) 水酸化ジフェニルヨードニウム ( I ( C 6 H 5 ) 2 OH {\displaystyle {{\ce {I(C6H5)2OH}}}} )
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