他の物質との反応
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/11/23 08:22 UTC 版)
アンモニアと反応して白煙（塩化アンモニウム）を生成する。 NH 3 + HCl ⟶ NH 4 Cl {\displaystyle {\ce {NH3\ + HCl -> NH_4Cl}}} 水によく溶け、水溶液は塩酸となる。塩酸は強酸で、水素よりもイオン化傾向の大きい金属と反応し水素を発する。 塩酸は酸であり、塩基と反応して塩と水を生成する。 アルコール（主に三級アルコール）と置換してアルキル塩素化物を与える。 オレフィンなどに付加してアルキル塩素化物を与える。 「酸化反応によって、細胞や組織などを溶かすから塩化水素は人体に危険」というのは誤りであり、実際は弱酸遊離による置換反応もしくは、人体のPH濃度の上昇によるタンパク質の変性によるため、人体に危険である。そもそも、水素イオンは酸化力が弱く、イオン化傾向が水素より大きな金属元素にしか働かない。つまり、イオン化傾向で銅以下の金属や共有結合による物質には酸化剤として機能しない。
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