トリクロロスチビン
三塩化アンチモン
出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2025/07/07 01:02 UTC 版)
三塩化アンチモン | |
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Antimony trichloride
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Trichlorostibane
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別称
Antimony(III) chloride, Butter of antimony, Antimonous chloride, Stibous chloride, Trichlorostibine
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識別情報 | |
3D model (JSmol)
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ChEBI | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.030.031 |
EC番号 |
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KEGG | |
MeSH | Antimony+trichloride |
PubChem CID
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RTECS number |
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UNII | |
国連/北米番号 | 1733 |
CompTox Dashboard (EPA)
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特性 | |
化学式 | Cl3Sb |
モル質量 | 228.12 g mol−1 |
外観 | 無色の固体、高吸湿性 |
匂い | 刺激臭 |
密度 | 3.14 g/cm3 (25 °C) 2.51 g/cm3 (150 °C)[1] |
融点 | 73.4 °C, 347 K, 164 °F [5] |
沸点 | 223.5 °C, 497 K, 434 °F |
水への溶解度 | 601.1 g/100 ml (0 °C)[1] 985.1 g/100 mL (25 °C) 1.357 kg/100 mL (40 °C)[2] |
溶解度 | アセトン、エタノール、ジクロロメタン、フェニル化合物、エーテル、ジオキサン、二硫化炭素、四塩化炭素、クロロホルム、シクロヘキサン、オキシ塩化セレン(IV)に溶ける ピリジン、キノリン、有機塩基に溶けない |
酢酸への溶解度 | 143.9 g/100 g (0 °C) 205.8 g/100 g (10 °C) 440.5 g/100 g (25 °C)[3] 693.7 g/100 g (45 °C)[2] |
アセトンへの溶解度 | 537.6 g/100 g (18 °C)[2][3] |
塩化ベンゾイルへの溶解度 | 139.2 g/100 g (15 °C) 169.5 g/100 g (25 °C)[3] 2.76 kg/100 g (70 °C)[2] |
塩酸への溶解度 | 20 °C: 8.954 g/ g (4.63% w/w) 8.576 g/ g (14.4% w/w) 7.898 g/ g (36.7% w/w)[2] |
シメンへの溶解度 | 69.5 g/100 g (-3.5 °C) 85.5 g/100 g (10 °C) 150 g/100 g (30 °C) 2.17 kg/100 g (70 °C)[2] |
蒸気圧 | 13.33 Pa (18.1 °C)[3] 0.15 kPa (50 °C) 2.6 kPa (100 °C)[4] |
磁化率 | −86.7·10−6 cm3/mol |
屈折率 (nD) | 1.46[1] |
構造 | |
結晶構造 | 直方晶系 |
双極子モーメント | 3.93 D (20 °C)[3] |
熱化学 | |
標準生成熱 ΔfH |
−381.2 kJ/mol[3] |
標準モルエントロピー S |
110.5 J/mol·K[3] |
標準定圧モル比熱, Cp |
183.3 J/mol·K[3] |
危険性 | |
GHS表示: | |
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Danger | |
H314, H411[5] | |
P273, P280, P305+351+338, P310[5] | |
NFPA 704(ファイア・ダイアモンド) | |
引火点 | 不燃性 |
致死量または濃度 (LD, LC) | |
半数致死量 LD50
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525 mg/kg (経口, ラット) |
NIOSH(米国の健康曝露限度): | |
PEL
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TWA 0.5 mg/m3 (as Sb)[6] |
REL
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TWA 0.5 mg/m3 (as Sb)[6] |
安全データシート (SDS) | ICSC 1224 |
関連する物質 | |
その他の 陰イオン |
三フッ化アンチモン 三臭化アンチモン 三ヨウ化アンチモン |
その他の 陽イオン |
三塩化窒素 三塩化リン 三塩化ヒ素 塩化ビスマス |
関連物質 | 五塩化アンチモン |
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 |
三塩化アンチモン(さんえんかアンチモン)は、化学式が SbCl3 で表される無機化合物である。
合成
性質
錬金術師たちは「アンチモンのバター (butter of antimony)」と呼んでいた。常温常圧下では無色の柔らかい固体で、刺激性の悪臭を持つ。ジクロロメタン、ベンゼン、アセトンに可溶。水に触れると加水分解し、塩化水素を発生しながらオキシ塩化アンチモンとなる。
ルイス酸としての性質を示し、塩化物イオン と反応して付加体 を作る。この錯体のブチルアンモニウム塩は固体状態で、ジグザグ状に −Cl−Sb−Cl−Sb−構造が連なった構造をとる[7]。
ビタミンAや類似のカロテノイドの検出試薬として用いられ、その方法はカール・プライス反応 (Carr-Price reaction) あるいはカール・プライス試験と呼ばれる。塩化アンチモン(III) はカロテノイドと反応させると青色の錯体を形成するので、これを比色分析によって測定する。
出典
- ^ a b c “Antimony Trichloride, SbCl3”. 2025年7月7日閲覧。
- ^ a b c d e f Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand
- ^ a b c d e f g h “Antimony(III) chloride”. 2025年7月7日閲覧。
- ^ Antimony trichloride in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 2014-05-28)
- ^ a b c d Sigma-Aldrich Co., Antimony(III) chloride. Retrieved on 2014-05-29.
- ^ a b NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0036
- ^ Zarychta, B.; Zaleski, J. "Phase transitions mechanism and distortion of SbCl63− octahedra in bis(n-butylammonium) pentachloroantimonate(III) (C4H9NH3)2[SbCl5]". Z. Naturforsch. B 2006, 61, 1101–1109. Abstract (PDF)
関連項目
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