フィックの第1法則とは? わかりやすく解説

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フィックの法則

(フィックの第1法則 から転送)

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2024/04/25 05:41 UTC 版)

フィックの法則(フィックのほうそく、: Fick's laws of diffusion)とは、物質の拡散に関する基本法則である。気体液体固体金属)どの拡散にも適用できる。フィックの法則には、第1法則と第2法則がある。

この法則は、1855年アドルフ・オイゲン・フィックによって発表された。フィックは拡散現象を、熱伝導に関するフーリエ (1822) の理論と同じように考えることができるとしてこの法則を与えた[1]

フィックの第1法則

第1法則は、定常状態拡散、すなわち、拡散による濃度時間に関して変わらない時に使われる、「拡散流束は濃度勾配に比例する」という法則である。工業的に定常状態拡散は水素ガスの純化に見られる。数式で表すと、


任意の位置x における拡散流束J は濃度勾配に比例する

1次元で説明する。区間

フィックの第2法則導出模式図
位置と濃度の時間変化が、それぞれdx とdc である

第2法則は、第1法則から導く。第1法則で導いたのと同じように、単位面積の断面を持つパイプ状の物体を想定する。xx + dx にはさまれた体積dx の部分の濃度をcとすると、その中の溶質の量はcdxと書ける。この時間的変化 ∂c/∂t dxを考える。 この時、x + dx の境界を通して注目している領域に流れ込む溶質の量はJ(x + dx)、この領域からx の境界を通して流れ出る溶質の量はJ(x) である。これより、

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フィックの第1法則

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2021/12/02 16:11 UTC 版)

フィックの法則」の記事における「フィックの第1法則」の解説

第1法則は、定常状態拡散、すなわち、拡散による濃度時間に関して変わらない時に使われる、「拡散流束濃度勾配比例する」という法則である。工業的に定常状態拡散水素ガス純化見られる数式で表すと、 J = − D grad ⁡ c {\displaystyle {\boldsymbol {J}}=-D\operatorname {grad} c} あるいは1次元なら、 J = − D d c d x {\displaystyle J=-D{\frac {\mathrm {d} c}{\mathrm {d} x}}} となる。ここで、記号の意味は以下である: J は拡散束または流束 (flux)といい、単位時間当たりに単位面積通過する、ある性質の量と定義される質量通過する場合には次元は[ML-2T-1]で与えられる。 D は拡散係数 (diffusion coefficient)といい、次元は[L2T-1] c は濃度で、次元は[ML-3] x は位置で、次元は[L]

※この「フィックの第1法則」の解説は、「フィックの法則」の解説の一部です。
「フィックの第1法則」を含む「フィックの法則」の記事については、「フィックの法則」の概要を参照ください。

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