芒硝

デジタル大辞泉

ぼう‐しょう〔バウセウ〕【^×芒硝】

読み方：ぼうしょう

硫酸ナトリウムの一〇水和物のこと。化学式Na₂SO₄・10H₂O　または、硫酸マグネシウムの七水和物のこと。化学式MgSO₄・7H₂O　漢方で緩下・利尿薬などに用いる。

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硫酸ナトリウム

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/04/19 13:13 UTC 版)

硫酸ナトリウム
IUPAC名 Sodium sulfate
別称 Sodium sulphate Disodium sulfate Sulfate of sodium テナルダイト (無水物鉱物) グラウバー塩 (十水和物) Sal mirabilis (十水和物) ミラビル石 (十水和物鉱物)
識別情報
CAS登録番号	7757-82-6 , 7727-73-3 (十水和物)
PubChem	24436
ChemSpider	22844
UNII	36KCS0R750 , 0YPR65R21J 十水和物
E番号	E514(i) (pH調整剤、固化防止剤)
ChEBI	CHEBI:32149
ChEMBL	CHEMBL233406
RTECS番号	WE1650000
SMILES [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2  Key: PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L  InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 Key: PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L
特性
化学式	Na2SO4
モル質量	142.04 g/mol (無水物) 322.20 g/mol (十水和物)
外観	白色の結晶性固体 吸湿性
匂い	無臭
密度	2.664 g/cm3 (無水物) 1.464 g/cm3 (十水和物)
融点	884 °C(無水物) 32.38 °C (十水和物)
沸点	1429 °C(無水物)
水への溶解度	無水物: 4.76 g/100 mL (0 °C) 28.1 g/100 mL (25 °C)[1] 42.7 g/100 mL (100 °C) 七水和物: 19.5 g/100 mL (0 °C) 44 g/100 mL (20 °C)
溶解度	エタノールに不溶 グリセリン、水、ヨウ化水素に溶ける
磁化率	−52.0·10−6 cm3/mol
屈折率 (nD)	1.468 (無水物) 1.394 (十水和物)
構造
結晶構造	直方晶系 (無水物)[2] 単斜晶系 (十水和物)
危険性
安全データシート(外部リンク)	ICSC 0952
主な危険性	刺激性
NFPA 704	0 1 0
引火点	不燃性
関連する物質
その他の陰イオン	セレン酸ナトリウム テルル酸ナトリウム
その他の陽イオン	硫酸リチウム 硫酸カリウム 硫酸ルビジウム 硫酸セシウム
関連物質	硫酸水素ナトリウム 亜硫酸ナトリウム 過硫酸ナトリウム 二硫酸ナトリウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

硫酸ナトリウム（りゅうさんナトリウム、sodium sulfate）とは、化学式 Na₂SO₄ で表される、硫酸とナトリウムとの塩である。なお、硫酸ナトリウム十水和物は芒硝（ぼうしょう）などとも呼ばれ、生薬の1種として扱われる事もある。また、これが主要な成分として溶解している温泉を、かつて日本では硫酸塩泉の1種の芒硝泉と呼んでいた。

性質

水への溶解度と、水温との関係。紺色（Na2SO4）が硫酸ナトリウムの溶解度である。32.38 ℃を境に折れ曲がっている。

常圧における無水硫酸ナトリウムの融点は884 ℃であり、常温においては無色で、比重2.698の固体として存在する。無水硫酸ナトリウムは水に可溶で^[3]、水溶液は中性を示す^[3]。

硫酸ナトリウムの飽和水溶液から常温で結晶化すると、硫酸ナトリウム十水和物が得られる。乾燥の操作を行わなければ、この状態で存在することが多い。十水和物は芒硝（ぼうしょう）^[4]、グラウバー塩^[5]、ミラビライト（英語版、ロシア語版）^[6]と呼ばれ、十水和物の比重は1.464で、常温常圧では無色の固体として存在し、水に可溶である。転移温度の 32.38 ℃で水和水が結晶水になる。水和物を乾燥した空気中に放置すると風解するが^[7]、無水物を湿った空気中に放置すると水和物となる^[3]。

硫酸ナトリウムは、水への溶解度の温度依存性が特徴的で、十水和物と無水物とで、その挙動が異なる。十水和物 (Na₂SO₄•10H₂O) は水温の上昇に伴って溶解度が増加する。しかし、無水物 (Na₂SO₄) の溶解度は水温の上昇に伴って、逆に溶解度が減少する場合がある。実際、硫酸ナトリウムの溶解度は32.38 ℃までは上がり続けるのに対し、さらに高温にすると少しずつ低下してゆく。これは低温域では十水和物が析出するのに対し、高温域では無水物が析出するからである。

製法

塩化ナトリウムと濃硫酸を加熱すると、硫酸ナトリウム無水物が得られる。

${\displaystyle {\ce {2{NaCl}+ H2SO4 -> Na2SO4 + 2{HCl}}}}$

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