主量子数とは? わかりやすく解説

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しゅ‐りょうしすう〔‐リヤウシスウ〕【主量子数】

読み方:しゅりょうしすう

定常状態にある原子における、電子のエネルギー特徴づける量子数。主量子数nは1以上整数表される


主量子数

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2021/04/24 14:42 UTC 版)

量子数」の記事における「主量子数」の解説

主量子数 n は、電子波動関数原子半径方向定常波を表す量子数考えることができる。水素原子のように中心力だけを考えればよいモデルでは、固有値εn(電子許されるエネルギー)は主量子数 n だけの関数になり、次のようにとびとびの値になる。 ϵ n = − Z 2 m e e 4 ( 4 π ϵ 0 ) 2 22 1 n 2 = − ( c o n s t a n t ) n 2 {\displaystyle \epsilon _{n}=-{Z^{2}m_{e}e^{4} \over {(4\pi \epsilon _{0})^{2}2\hbar ^{2}}}{1 \over {n^{2}}}=-{(\mathrm {constant} ) \over {n^{2}}}} ここで、Z は 原子番号Ze原子核電荷、me は電子質量、e は素電荷ε0真空誘電率である。水素原子場合は Z = 1 である。なお、固有値εn は n2 重に縮退している。なぜなら、主量子数が n のとき、方位量子数 l と磁気量子数 mll = 0 , 1 , 2 , … , n − 1 {\displaystyle l=0,1,2,\dots ,n-1} m l = 0 , … , ± ( l − 1 ) , ± l → ( 2 l + 1 ) {\displaystyle m_{l}=0,\dots ,\pm (l-1),\pm l\quad \to \quad (2l+1)} 個 のいずれかの状態を取りうるから、状態の総数は各 l に対すml足し合わせてl = 0 n − 1 ( 2 l + 1 ) = n 2 {\displaystyle \sum _{l=0}^{n-1}(2l+1)=n^{2}} のようにn2 状態あるが、これらの状態は固有値には関与していないからである。ただし、一般には、外場の存在などにより縮退解けるので、水素原子固有値は主量子数 n と方位量子数 l の関数になる。以上は非相対論的に解いた結果であり、また、スピン軌道相互作用影響ラムシフトなども考慮していない。

※この「主量子数」の解説は、「量子数」の解説の一部です。
「主量子数」を含む「量子数」の記事については、「量子数」の概要を参照ください。

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