クロロメタン
| クロロメタン | |
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クロロメタン | |
別称 モノクロロメタン, 塩化メチル, Artic, フロン40, R 40, UN 1063 | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 74-87-3 
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| PubChem | 6327 |
| EC番号 | 200-817-4 |
| KEGG | C19446
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| ChEBI | |
| RTECS番号 | PA6300000 |
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| 特性 | |
| 化学式 | CH3Cl |
| モル質量 | 50.49 g/mol |
| 外観 | 甘い芳香を持つ無色の気体 |
| 密度 | 2.22 kg/m3 (0 °C) |
| 融点 |
−97.7 °C (176 K) |
| 沸点 |
-24.2 °C (249 K) |
| 水への溶解度 | 5.325 g/l |
| log POW | 0.91 |
| 蒸気圧 | 490 kPa (20 °C) |
| 構造 | |
| 分子の形 | 四面体形 |
| 危険性 | |
| EU分類 | 非常に強い可燃性(F+), 有害(Xn), 発癌性 |
| NFPA 704 |
 4
2
0
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| Rフレーズ | R10, R40, R48/20 |
| Sフレーズ | S9, S16, S33 |
| 引火点 | -46 °C |
| 発火点 | 625 °C |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
クロロメタンは、化学式がCH3Clで表されるハロメタンである。塩化メチル、R-40、HCC 40、フロン40とも呼ばれる可燃性の無色気体である。広義には、メタンの水素原子をいくつかの塩素原子で置換した化合物全般を指す。広義の意味で用いる場合には、1置換体と区別する意味でクロロメタン類とも呼ばれる。
かつて冷媒として用いられたが、発癌性、毒性があるため用いられなくなり、既に消費者の身近に存在していることはほとんどない。
日本では毒物及び劇物取締法により劇物に、PRTR法により第一種指定化学物質に指定されている。
歴史
1835年にフランスの化学者ジャン＝バティスト・デュマとウジェーヌ＝メルシオール・ペリゴーがメタノール、硫酸、塩化ナトリウムを加熱することにより得られることを発見した。現在でも似たような方法が用いられる。
宇宙では、チュリュモフ・ゲラシメンコ彗星や原始連星系IRAS 16293-2422から発見されている[1]。
生産
海中では微生物が日光と塩素を利用して、大量のクロロメタンを生産しているが、人によって使われるクロロメタンは全量が工業的に生産されている。
ほとんどのクロロメタンはメタノールと塩化水素を反応させることにより得られている。
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