非水溶媒中における強塩基
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2019/03/31 05:49 UTC 版)
水溶液中における酸塩基平衡の概念は非水溶媒中においても適用され、塩基Bがプロトン性溶媒HS中において以下の平衡が著しく右辺に偏り、溶媒からプロトンを引き抜かれたライエイトイオン/リエイトイオン（lyate, S−）を定量的に生成する場合、塩基Bは溶媒HS中において強塩基であると表現される。 B + H S ⟵ → B H + + S − {\displaystyle {\rm {B+HS\ {\overrightarrow {\longleftarrow }}\ BH^{+}+S^{-}}}} このような酸塩基平衡は溶媒のプロトン解離性および比誘電率などにより決まる。例えば水溶液中では弱塩基であるアンモニアはフッ化水素中では強塩基としてはたらく。水分子さえフッ化水素中ではかなり強い塩基である。また、ライエイトイオンであるフッ化物イオンを含むフッ化ナトリウムもフッ化水素中では強塩基としてはたらく。 NH 3 + HF ↽ − − ⇀ NH 4 + + F − {\displaystyle {\ce {{NH3}+HF\ <=>\ {NH4^{+}}+F^{-}}}} H 2 O + HF ↽ − − ⇀ H 3 O + + F − {\displaystyle {\ce {{H2O}+HF\ <=>\ {H3O^{+}}+F^{-}}}} 水溶液中において強塩基は水平化効果により、塩基性強度はライエイトイオンである水酸化物イオンの強度に制約されることになるが、メタノール中ではメトキシドイオンCH3O−を含むナトリウムメトキシドCH3ONa溶液、液体アンモニア中ではアミドイオンNH2−を含むナトリウムアミドNaNH2溶液と、特にプロトン供与性の低い溶媒ではさらに強い塩基性強度を実現することが可能となる。
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