六フッ化硫黄
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/06/25 15:55 UTC 版)
| 六フッ化硫黄（六弗化硫黄） | |
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六フッ化硫黄 |
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| 識別情報 | |
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3D model (JSmol)
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| ECHA InfoCard | 100.018.050 |
| RTECS number |
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| 国連/北米番号 | 1080 |
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 特性 | |
| 化学式 | SF6 |
| モル質量 | 146.06 g/mol |
| 外観 | 無色気体 |
| 密度 | 6.164 g/L, 気体[1] 1.329 g/ml, 液体（25 ℃）[2] 2.510 g/cm3, 固体（-50.8 ℃） |
| 沸点 | -64 ℃, 209 K（昇華） |
| 水への溶解度 | 微溶 |
| 構造 | |
| 配位構造 | 八面体形 （Oh） |
| 双極子モーメント | 0 |
| 危険性 | |
| 安全データシート(外部リンク) | External MSDS |
| 主な危険性 | 高濃度で窒息の危険性 |
| 関連する物質 | |
| その他の陽イオン | 六フッ化セレン 六フッ化テルル |
| 関連する硫黄フッ化物 | 二フッ化二硫黄 二フッ化硫黄 四フッ化硫黄 十フッ化二硫黄 |
| 関連物質 | フッ化スルフリル |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
六フッ化硫黄（ろくフッかいおう、sulfur hexafluoride）は、化学式 SF6 で表される硫黄の六フッ化物である。硫黄原子を中心にフッ素原子が正八面体構造をとる。
常温常圧下で化学的に安定な無毒、無臭、無色、不燃の気体で、大気中での寿命は3,200年である。1960年代から電気・電子分野で絶縁材などとして広く使用され、人工の温室効果ガスとされる。使用量はさほど多くないが、近年では新用途開発の進展に伴って需要が増加している。100年間の地球温暖化係数は二酸化炭素の22,800倍と大きく、かつ大気中の寿命が長いため、HFCs、PFCsと共に京都議定書で地球温暖化防止排出抑制対象ガスの1つに指定された。大気への放出はほぼ全て人為と考えられている。
特徴
融点は − 50.8 ± 0.2 °C、昇華点は − 63.8 °C である。分子は、1個の硫黄原子（S）と6個のフッ素原子（F）で構成される。無色無臭の気体。空気を1としたときの比重は 5.106[1]。熱的、化学的に安定で、耐熱性、不燃性、非腐食性に優れ、また高い絶縁性能[3]を有している。
用途
工業用
高い絶縁性能を有しているため、ガス変圧器、ガス遮断器、ガス絶縁開閉装置などの電力機器において絶縁体や消弧媒体として利用されている。他にはマグネシウム合金溶解炉の酸化防止用途や、半導体製品や液晶パネルのドライエッチング工程でも用いられている。特殊な例としてリチウムと組み合わせて魚雷用エンジンの燃料にも用いられている。
医療用
眼科領域の手術の際に用いられる。SF6 を眼内に注入すると空気よりも長期間とどまる性質があるため、網膜剥離などの網膜硝子体疾患の手術（硝子体手術）の際にガスの浮力を利用して網膜を一定期間押し付ける目的で使用されることがある。
合成法と化学
分子を構成する元素の単体、すなわち S8 と F2 から合成することができる。他のフッ化硫黄類も副生するが、S2F10 は加熱による不均化、SF4 は水酸化ナトリウム水溶液での洗浄による分解でそれぞれ除去される。
固有名詞の分類
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