一酸化鉄
酸化鉄(II)
(Iron(II) oxide から転送)
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/10/14 17:29 UTC 版)
| 酸化鉄(II) | |
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別称
酸化第一鉄
第一鉄 |
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| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 1345-25-1 |
| 特性 | |
| 化学式 | FeO |
| モル質量 | 71.844 g/mol |
| 密度 | 5.7 g/cm³ |
| 融点 | 1370 °C (1643.15 K) |
| 沸点 | 3414 °C (3687.15 K) |
| 危険性 | |
| 安全データシート(外部リンク) | ICSC 0793 |
| 主な危険性 | 特別状態に発火性可能 |
| NFPA 704 |
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| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
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記事 酸化鉄 も併せてご覧ください。
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酸化鉄(II)（さんかてつ に、Iron(II) oxide）は酸化鉄の一種である。酸化第一鉄(さんかだいいちてつ、ferrous oxide、ferrous iron）とも呼ばれるが推奨されない。組成式FeOで表される。
常温常圧で黒色の粉末。発火性がある。不定比化合物の代表例であり、鉄原子の欠損により元素の鉄と酸素との比は試料によりFe0.84OからFe0.95Oの幅を持つ[1]。鉱石としてはウスタイトが知られている。
製法
FeOはシュウ酸鉄(II)を真空中で加熱すると得られる[1]
この黒色粉末は加熱により幾分反応するので、加熱した試料は急冷することで不均化を防ぐことができる[2]。
化学量論的に均一な酸化鉄(II)は金属鉄を36kbarの条件下で加熱すると作成でき、組成式はFe0.95Oである[3]。
反応
酸化鉄(II)は575℃以下では熱力学的に不安定で、高温の酸化鉄(II)をゆっくりと冷却すると不均化により金属鉄と酸化鉄(II,III)とに変化する[1][4]
構造
酸化鉄(II)は、岩塩と同じく立方晶を形成し、鉄は酸素を中心とする8面体の頂点に配置し、酸素は鉄中心とする8面体の頂点に配置している。Fe(+2)はFe(+3)になる為、酸化鉄(II)は不定比化合物に成り易い。一部のFe(+2)が3対2の比でFe(+3)に置き換わり、そこの酸素の結晶格子は四面体構造をとる[3]。
200K以下では結晶構造は部分的に菱面体晶に変化し、試料によっては反強磁性を示す[3]。
用途
酸化鉄(II)は色素として使用される。FDAによると、酸化鉄(II)は化粧品や刺青のインクとしても使用される。
註・出典
- ^ a b c Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4
- ^ Cotton, F. Albert; Geoffrey Wilkinson|Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999). Advanced Inorganic Chemistry (6th Edn.) New York:Wiley-Interscience. ISBN 0-471-19957-5.
- ^ a b c Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford University Press ISBN 0198553706
- ^ コットン、ウイルキンソン、『無機化学』（下）、原著第三版、培風館、p.767、1973。ISBN 4-563-04066-5
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