二臭化クロム
臭化クロム(II)
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/07/31 01:46 UTC 版)
| 臭化クロム(II) | |
|---|---|
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Chromium(II) bromide | |
別称 Chromium dibromide, Chromium bromide, Chromous bromide | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 10049-25-9 
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| PubChem | 21908600 |
| ChemSpider | 9249842 |
| UNII | 6S9M6JI7W3
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| 特性 | |
| 化学式 | Br2Cr |
| モル質量 | 211.8 g mol−1 |
| 外観 | 白色固体[1] |
| 密度 | 4.236 g/cm3[1] |
| 融点 |
842 °C, 1115 K, 1548 °F [1] |
| 水への溶解度 | 可溶、放熱し青色溶液[1] |
| 構造 | |
| 結晶構造 | 単斜晶系[1] |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
臭化クロム(II)(Chromium(II) bromide)は、化学式CrBr2の無機化合物である。多くの二ハロゲン化金属と同様に、ヨウ化カドミウム型分子構造、つまり八面体形のCr(II)中心が架橋臭化物配位子で接続したシート構造をとる。白色の固体で、水に溶解して、空気で容易に酸化する青色の溶液となる。
合成と反応
臭化クロム(III)を、350-400℃で6-10時間、水素ガスにより還元し、臭化水素を再生することで合成される[2]。
- 2 CrBr3 + H2 → 2 CrBr2 + 2 HBr
粉末クロムを濃臭化水素酸で処理することで、青色の臭化クロム(II)水和物を与え、これを関連のアセトニトリル錯体に変換することができる[3]。
- Cr + n H2O + 2 HBr → CrBr2(H2O)n + H2
出典
- ^ a b c d e Perry, Dale L. (2011). Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 120. ISBN 978-1-43981462-8 2014年1月10日閲覧。
- ^ Brauer, Georg (1965) (ドイツ語). Handbuch Der Präparativen Anorganischen Chemie. 2. Stuttgart; New York, New York: Ferdinand Enke Verlag; Academic Press, Inc.. p. 1341. ISBN 978-0-32316129-9 2014年1月10日閲覧。
- ^ Holah, David G.; Fackler, John P. (1967). “Chromium(II) Salts and Complexes”. Inorganic Syntheses: 26–35. doi:10.1002/9780470132418.ch4.
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