ジメチルサルファイド

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ジメチルスルフィド

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/10/14 22:41 UTC 版)

ジメチルスルフィド

Skeletal formula of dimethyl sulfide with all implicit hydrogens shown
Spacefill model of dimethyl sulfide 空間充填モデル
物質名
優先IUPAC名 (Methylsulfanyl)methane
別名 (Methylthio)methane Dimethyl sulfide Dimethyl thioether
識別情報
CAS登録番号	75-18-3
3D model (JSmol)	Interactive image
バイルシュタイン	1696847
ChEBI	CHEBI:17437
ChEMBL	ChEMBL15580
ChemSpider	1039
ECHA InfoCard	100.000.770
EC番号	200-846-2
KEGG	C00580
MeSH	dimethyl+sulfide
PubChem CID	1068
RTECS number	PV5075000
日化辞番号	J1.443E
UNII	QS3J7O7L3U
国連/北米番号	1164
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9026398
InChI InChI=1S/C2H6S/c1-3-2/h1-2H3  Key: QMMFVYPAHWMCMS-UHFFFAOYSA-N  Key: QMMFVYPAHWMCMS-UHFFFAOYAH
SMILES CSC
性質
化学式	(CH 3) 2S
モル質量	62.13 g·mol−1
外観	特徴的な臭気のある無色の液体
匂い	不快臭、いわゆる「磯の香り」
密度	0.846 g·cm−3
融点	−98 °C; −145 °F; 175 K
沸点	35 - 41 °C; 95 - 106 °F; 308 - 314 K
log POW	0.977
蒸気圧	53.7 kPa (at 20 °C)
磁化率	−44.9×10−6 cm3/mol
屈折率 (nD)	1.435
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	−63.9 ～ −66.9 kJ⋅mol−1
標準燃焼熱 ΔcHo	−2.1812 ～ −2.1818 MJ⋅mol−1
危険性
GHS表示:
絵表示
重要な用語	Danger
危険性報告	H225, H315, H318, H335
予防報告	P210, P261, P280, P305+P351+P338
引火点	−36 °C (−33 °F; 237 K)
発火点	206 °C (403 °F; 479 K)
爆発限界	19.7%
安全データシート (SDS)	osha.gov
関連する物質
関連物質	ジメチルスルホキシド ジメチルスルホン
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。  verify (what is  N ?)

ジメチルスルフィド (dimethyl sulfide, DMS) は常温で液体、水に難溶の有機硫黄化合物。スルフィドの一種である。ジメチルエーテルの酸素を硫黄で置き換えた構造。キャベツが腐った臭いとも表現される悪臭成分で、ミズゴケやプランクトンなどが作る物質でもある。海苔の香り成分としても重要である。酸化することで溶剤として有用なジメチルスルホキシド (DMSO) となる。金属やルイス酸に配位して錯体を作りやすい。硫化ジメチルとも呼ばれる。また、英語 "sulfide" の発音から、ジメチルサルファイド とも呼ばれる。

悪臭

ジメチルスルフィドは悪臭成分であり、海などで感じる「潮臭さ」は海洋プランクトンが作るジメチルスルフィドによるものである。また、人間の口臭の原因となる成分の一つである。 また、この特徴を利用して、都市ガスなどを着臭している。

危険性

ジメチルスルフィドは濃度が高いと危険性の高い物質であり、以下のような危険性がある。また、危険性が高いゆえ、条例で使用禁止を定めている都道府県もある。

有毒性

濃度の高い気体は目・皮膚を刺激する。また、特に濃度が高いと酸欠が起こり、最悪の場合死亡する。

引火性

酸化剤と反応し、火炎・爆発の恐れがある。また、空気との混合気体は爆発しやすく、205 ℃ で発火する。さらに、空気より重いため床一面に広がりやすく、火がつくと遠くにまで炎が広がる恐れがある。

消防法に定める第4類危険物 特殊引火物に該当する。

生産

メタノールと硫化水素を原料として、気相中、触媒存在下で反応させ生産する。製紙の副生成物であるリグニンに硫黄化合物を加え、加熱することでも生産されている。ほとんどがジメチルスルホキシドの原料として用いられる。

その他

DMS は OHラジカルと反応し、SO₂ とメタンスルホン酸に酸化され、SO₂は更に硫酸(H₂SO4) に酸化され硫酸は雲の生成に必要な凝結核（硫酸エアロゾル粒子）となる。

${\ce {{DMS}+{\cdot }OH->{SO2}+CH3SO3H->H2SO4}}$

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