白金の溶解
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/06/06 02:19 UTC 版)
白金についても金と同様の反応式を書くことができる。金と同様に、酸化反応は、窒素酸化物として一酸化窒素または二酸化窒素のいずれかを用いて記述できる。 Pt ( s ) + 4 NO 3 − ( aq ) + 8 H + ( aq ) ⟶ Pt 4 + ( aq ) + 4 NO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( l ) {\displaystyle {\ce {{Pt(s)}+{4NO3^{-}(aq)}+8H+(aq)->{Pt^{4+}(aq)}+{4NO2(g)}+4H2O(l)}}} 3 Pt ( s ) + 4 NO 3 − ( aq ) + 16 H + ( aq ) ⟶ 3 Pt 4 + ( aq ) + 4 NO ( g ) + 8 H 2 O ( l ) {\displaystyle {\ce {{3Pt(s)}+{4NO3^{-}(aq)}+16H+(aq)->{3Pt^{4+}(aq)}+{4NO(g)}+8H2O(l)}}} 酸化された白金イオンは、塩化物イオンと反応して、塩化白金酸イオンになる。 Pt 4 + ( aq ) + 6 Cl − ( aq ) ⟶ PtCl 6 2 − ( aq ) {\displaystyle {\ce {{Pt^{4}+(aq)}+{6Cl^{-}(aq)}->PtCl6^{2-}(aq)}}} しかし実際には白金と王水との反応はより複雑であることが実験的な証拠から判明している。最初の反応では、テトラクロリド白金(II)酸(H2PtCl4)と塩化ニトロソ白金((NO)2PtCl4)の混合物が生成される。塩化ニトロソ白金は固体生成物である。白金を完全に溶解したい場合は、濃塩酸で残留固形物を繰り返し抽出する必要がある。 2 Pt ( s ) + 2 HNO 3 ( aq ) + 8 HCl ( aq ) ⟶ ( NO ) 2 PtCl 4 ( s ) + H 2 PtCl 4 ( aq ) + 4 H 2 O ( l ) {\displaystyle {\ce {2Pt(s) + 2HNO3(aq) + 8HCl(aq) -> (NO)2PtCl4(s) + H2PtCl4(aq) + 4H2O(l)}}} and ( NO ) 2 PtCl 4 ( s ) + 2 HCl ( aq ) ↽ − − ⇀ H 2 PtCl 4 ( aq ) + 2 NOCl ( g ) {\displaystyle {\ce {(NO)2PtCl4(s) + 2HCl(aq) <=> H2PtCl4(aq) + 2NOCl(g)}}} 加熱中に溶液を塩素で飽和させることにより、テトラクロリド白金(II)酸をヘキサクロリド白金(IV)酸に酸化できる。 H 2 PtCl 4 ( aq ) + Cl 2 ( g ) ⟶ H 2 PtCl 6 ( aq ) {\displaystyle {\ce {H2PtCl4(aq) + Cl2(g) -> H2PtCl6(aq)}}} 最も密度の高い金属であるイリジウムとオスミウムは、白金の固体と目されていたものを王水で溶解することで発見された。どちらも白金鉱石中に含まれていて、王水では溶解せずに容器の底に残る。 王水で旧ソ連の白金製硬貨を溶解させている様子 4日後
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