導出と詳細とは? わかりやすく解説

導出と詳細

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2021/11/06 01:33 UTC 版)

ボイル=シャルルの法則」の記事における「導出と詳細」の解説

シャルルの法則は、圧力一定の条件下では体積絶対温度比例することを示すものであるボイルの法則は、温度一定の条件下では圧力と体積が反比例することを示している。そして、ゲイ=リュサックの法則は、体積一定の場合には絶対温度圧力比例するというものであるボイル=シャルルの法則はこれらの変数相互依存関係を簡潔に示している。一言でいえば、 「 気体圧力P は体積V に反比例し絶対温度T に比例するP = k T V {\displaystyle P=k{\frac {T}{V}}} これを変形して状態量全て左辺に移すと、 P V T = k {\displaystyle {\frac {PV}{T}}=k} ここで、 Pは圧力 Vは体積 Tは絶対温度 kは定数(エネルギー絶対温度割った単位) である。 従って、この式の左辺気体の状態に依存しない定数となる。2つ異な環境にある同じ物質比較した場合、この法則は以下のように書ける。 P 1 V 1 T 1 = P 2 V 2 T 2 {\displaystyle \qquad {\frac {P_{1}V_{1}}{T_{1}}}={\frac {P_{2}V_{2}}{T_{2}}}} アボガドロの法則ボイル=シャルルの法則導入することにより、理想気体の状態方程式を導くことが可能となり、さらには拡張されて「ボイル=シャルルの法則そのものとされた。 P V = n R T = ( m M ) R T {\displaystyle PV=nRT=\left({\frac {m}{M}}\right)RT} ここで、n = m /M気体物質量、R は気体定数、m は気体質量、M は気体モル質量である。

※この「導出と詳細」の解説は、「ボイル=シャルルの法則」の解説の一部です。
「導出と詳細」を含む「ボイル=シャルルの法則」の記事については、「ボイル=シャルルの法則」の概要を参照ください。

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