原子量16とは? わかりやすく解説

原子量16

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2022/06/04 07:41 UTC 版)

酸素の同位体」の記事における「原子量16」の解説

原子量は、現在の12Cに基づいて定義される以前は、酸素により定義されていた。酸素は他の元素酸化物作りやすく、酸素と他の原子との相対質量調べるのが容易だったためである。かつては同位体存在知られていなかったという歴史的経緯から、16O原子質量基準に原子量16を定義した物理原子量と、酸素の同位体平均相対質量でもって原子量16を定義した化学原子量存在していた。化学原子量同位体存在比によって可変であることから、一種類の原子質量基準にしている物理原子量の方がより厳密であることは化学者にもわかっていたが、化学原子量の値を変更することはそれまで書かれ化学論文全て数値的に無効になってしまうため、16O原子基準とした物理原子量移行することは大きな反発があった。ところで、原子量基準酸素使われたのは他の元素化合しやすいという化学者にとっての都合のためであり、物理学者にとっては何か特定の同位体基準とするのであれば酸素にこだわる理由はない。そしてたまたま、12C原子質量それまで化学者使用していた化学原子量でほぼ正確に12であった。12C原子基準とした原子量旧来の化学原子量の差はわずか0.003%であり、それは16O原子基準とした物理原子量化学原子量との差よりもずっと小さいものとなる。そこで1961年IUPAC検討により、12Cの質量原子量12とする現在の国際原子量決定された。

※この「原子量16」の解説は、「酸素の同位体」の解説の一部です。
「原子量16」を含む「酸素の同位体」の記事については、「酸素の同位体」の概要を参照ください。

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