酸化金(III)
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/06/27 23:50 UTC 版)
| 酸化金(III) | |
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Gold(III) oxide |
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別称
酸化金
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| 識別情報 | |
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3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.748 |
| EC番号 |
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PubChem CID
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| UNII | |
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 特性 | |
| 化学式 | Au2O3 |
| モル質量 | 441.93 |
| 外観 | 赤褐色固体 |
| 密度 | 3.6 g/cm3 at 20 °C[1] |
| 融点 | 160 °C, 433 K, 320 °F (分解) |
| 水への溶解度 | 水に不溶、塩酸や硝酸に可溶 |
| 構造 | |
| 結晶構造 | 斜方晶系, oF40 |
| 空間群 | Fdd2, No. 43[1] |
| 危険性 | |
| GHS表示:[1] | |
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| Warning | |
| H315, H319 | |
| P264, P264+265, P280, P302+352, P305+351+338, P321, P332+317, P337+317, P362+364 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
酸化金(III)（さんかきん さん、英: gold(III) oxide）は化学式が Au2O3 と表される金の最も安定な酸化物である。熱的に不安定な赤褐色の固体で 160 °Cで分解する[2]。水和すると弱い酸性を示す。濃厚な塩基性溶液に溶け、[Au(OH)4]− が生じると考えられている[2]。
無水 Au2O3 は、密閉された水晶管中、約30 MPa•250 °Cでアモルファス酸化金(III)水和物を過塩素酸と過塩素酸アルカリとともに加熱すると得られる[3]。 水酸化金の熱分解によっても得られる。
酸化金(III)は価値の高いクランベリー色や赤色のガラスを作るのに使われる。このガラスには金コロイド懸濁液のように、サイズの均等な球状金ナノ粒子が含まれている。
出典
- ^ a b Jones, P. G.; Rumpel, H.; Schwarzmann, E.; Sheldrick, G. M.; Paulus, H. (1979). “Gold(III) oxide”. Acta Crystallographica Section B 35 (6): 1435. doi:10.1107/S0567740879006622.
- ^ a b グリーンウッド, ノーマン; アーンショウ, アラン (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). バターワース＝ハイネマン. ISBN 978-0-08-037941-8.
{{cite book2}}: CS1メンテナンス: デフォルトと同じref (カテゴリ) - ^ Jones PG, Rumpel H, Sheldrick GM, Schwartzmann E, Gold(III) Oxide and Oxychloride, Anorganisch-Chemisches Institut der Universität Göttingen
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