三塩化ホウ素

ウィキペディア

三塩化ホウ素

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/10/20 09:54 UTC 版)

三塩化ホウ素

三塩化ホウ素
三塩化ホウ素
物質名
IUPAC名 Boron trichloride
別名 塩化ホウ素（III），塩化ホウ素
識別情報
CAS登録番号	10294-34-5
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	23480
ECHA InfoCard	100.030.586
EC番号	233-658-4
PubChem CID	25135
RTECS number	ED1925000
UNII	K748471RAG
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2041676
InChI InChI=1S/B.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3  Key: PYQQLJUXVKZOPJ-UHFFFAOYSA-K  InChI=1/B.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 Key: PYQQLJUXVKZOPJ-DFZHHIFOAV
SMILES ClB(Cl)Cl
性質
化学式	BCl3
モル質量	117.17
外観	無色液体，空気中で発煙
密度	1.43 (0 °C)
融点	−107.3 °C
沸点	12.5 °C
水への溶解度	加水分解
構造
分子形状	平面三角形 (D3h)
双極子モーメント	0
熱化学
標準定圧モル比熱, Cpo	107 J/(mol·K)
標準モルエントロピー So	206 J/(mol·K)
標準生成熱 ΔfHo	−427 kJ/mol
ギブズの 自由エネルギー (ΔfG⦵)	−387.2 kJ/mol
危険性
労働安全衛生 (OHS/OSH):
主な危険性	飲み込んだり吸入すると致命的となる恐れ、目、皮膚、口、肺などに深刻な火傷を引き起こす、水と接触すると塩酸が生成
GHS表示:
絵表示
重要な用語	Danger
危険性報告	H300, H314, H330
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	4 0 2 W
引火点	不燃性
安全データシート (SDS)	ICSC 0616
関連する物質
その他の 陰イオン	三フッ化ホウ素 三臭化ホウ素 三ヨウ化ホウ素
その他の 陽イオン	三塩化アルミニウム 三塩化ガリウム
関連物質	三酸化二ホウ素 四塩化炭素
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。

三塩化ホウ素（さんえんかホウそ、英: boron trichloride）は化学式はBCl₃で表される無機化合物である。常温において強い臭気のある無色の気体であり、単体のホウ素やホウ素化合物の製造に使用される。また、有機合成におけるエーテル結合の開裂反応、ケイ酸塩の分解および鋼の共溶媒としても使用される。

調製

ホウ素をハロゲンと反応させると、対応する三ハロゲン化ホウ素が生成する。しかし工業的には、三塩化ホウ素は炭素の存在下、酸化ホウ素を500 ℃にて塩素化することによって製造される。

B₂O₃ + 3 C + 3 Cl₂ → 2 BCl₃ + 3 CO

実験室的製法としては、三フッ化ホウ素と塩化アルミニウムのハロゲン交換反応を利用する。

構造

BCl₃は、他の三ハロゲン化ホウ素と同様に三角平面分子であり、175pmの結合長を持つ。B-Cl間の距離が短いことを説明するために、ある程度のπ結合が提案されているが、その程度については議論がある。

BCl₃は、AlCl3やGaCl3が4配位または6配位の金属中心を持つ二量体やポリマーを形成する傾向と対照的に二量化しない。 三ハロゲン化ホウ素の混合物のNMR研究では混合ハロゲン化物の存在が示されている。