一般的な中和反応
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/10/22 03:51 UTC 版)
中和反応は複分解の一種である。中和反応が起こると、水の他に塩が生成する。その反応式は以下のように表される。 酸 + 塩基 → 塩 + 水 HA + BOH ⟶ BA + H 2 O {\displaystyle {\ce {{HA}+ BOH -> {BA}+ H2O}}} この反応中でカチオンとアニオンが入れ替わり、塩が作られる。 例として塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応式を挙げると次のようになる。 NaOH + HCl ⟶ NaCl + H 2 O {\displaystyle {\ce {{NaOH}+ HCl -> {NaCl}+ H2O}}} 塩化ナトリウム（一般的には食塩）が生成している。 他には次の反応が挙げられる。 硫酸とアンモニア水溶液の反応。塩は硫酸アンモニウム。 H 2 SO 4 + 2 NH 4 OH ⟶ ( NH 4 ) 2 SO 4 + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {H2SO4\ + 2NH4OH -> (NH4)2SO4\ + 2H2O}}} 炭酸と水酸化ナトリウムの反応。塩は炭酸ナトリウム。 H 2 CO 3 + 2 NaOH ⟶ Na 2 CO 3 + 2 H 2 O {\displaystyle {\ce {H2CO3\ + 2NaOH -> Na2CO3\ + 2H2O}}} 塩酸と水酸化アルミニウム（水に難溶）の反応。塩は塩化アルミニウム。 3 HCl + Al ( OH ) 3 ⟶ AlCl 3 + 3 H 2 O {\displaystyle {\ce {3HCl\ + Al(OH)3 -> AlCl3\ + 3H2O}}}
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