水酸化ルビジウム 水酸化ルビジウムの概要

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水酸化ルビジウム

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2023/07/02 15:55 UTC 版)

水酸化ルビジウム
IUPAC名 水酸化ルビジウム
別称 水酸化ルビジウム(I)
識別情報
CAS登録番号	1310-82-3
特性
化学式	Rb+(OH)−
モル質量	102.48 g mol−1
外観	白色の固体, 吸湿性
密度	3.203 g cm−3, 固体
融点	301 ℃
水への溶解度	180 g/100 cm3 (15 ℃)
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	−413.8 kJ mol−1
危険性
主な危険性	C: 腐食性
Rフレーズ	R22, R34
Sフレーズ	S26, S27, S37, S39, S45
関連する物質
その他の陽イオン	水酸化リチウム; 水酸化ナトリウム; 水酸化カリウム; 水酸化セシウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

水酸化ルビジウムは天然には存在しないが、酸化ルビジウムからの合成によって得ることができる。また、水酸化ルビジウムは少数の業者によって水溶液の形で市販され、腐食性の強い強塩基であるにも拘わらず現在のところ劇物の指定はない。

水酸化ルビジウムは高い腐食性を持つ。したがって、保護手袋や保護メガネなど適当な保護具を着用して扱わなければならない。

合成

水酸化ルビジウムは酸化ルビジウムを水に溶かすことによって合成される。

${\displaystyle {\ce {Rb2O(s)\ + H2O(l) -> 2RbOH(aq)}}}$

また、硫酸ルビジウム水溶液に、計算量の水酸化バリウムを加えることにより、生じた硫酸バリウムの沈殿を除くこと、すなわち複分解で水溶液が得られる。

${\displaystyle {\ce {Rb2SO4\ +Ba(OH)2->2RbOH\ +BaSO4\downarrow }}}$

また、水酸化ルビジウムは 50 - 99 % 水溶液または固体の形で 5g 単位で市販されている。

性質

無色の極めて潮解性の強い固体であり、ルビジウムイオンおよび水酸化物イオンよりなるイオン結晶である。水に対する溶解度、水和熱および溶解熱は水酸化カリウムよりさらに大きい^[1]

${\displaystyle {\ce {RbOH(s)\ +H2O(l)\ \rightleftarrows \ RbOH\cdot H2O(s)}}}$,　　　${\displaystyle {\mathit {\Delta }}H^{\circ }=-44.83{\mbox{kJ mol}}^{-1}}$

${\displaystyle {\ce {RbOH(s)\rightleftarrows \ Rb^{+}(aq)\ +OH^{-}(aq)}}}$,　　　${\displaystyle {\mathit {\Delta }}H^{\circ }=-62.97{\mbox{kJ mol}}^{-1}}$

水溶液中ではほぼ完全に電離し強電解質であり、希薄水溶液では水平化効果のため他のアルカリ金属の水酸化物と塩基性強度において差はほとんど認められないが、濃厚水溶液および融解状態では、水酸化ナトリウムおよび水酸化カリウムより強い塩基性を示し、その強度は水酸化セシウムに次ぐ。

固体および水溶液は二酸化炭素を吸収し、ガラスを徐々に腐食するなど他の強塩基に見られる典型的な性質を示すが、その性質は水酸化カリウムより強い。

${\displaystyle {\ce {2RbOH\ + CO2 -> Rb2CO3\ + H2O}}}$