三臭化リン 三臭化リンの概要

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三臭化リン

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/05/08 03:16 UTC 版)

三臭化リン
IUPAC名 三臭化リン
別称 臭化リン(III)
識別情報
CAS登録番号	7789-60-8
EINECS	232-178-2
RTECS番号	TH4460000
特性
化学式	PBr3
モル質量	270.70 g/mol
外観	無色透明の液体
密度	2.852 g/cm3, 液体
融点	-41.5 ℃ (231.7 K)
沸点	173.2 ℃ (446.4 K)
水への溶解度	加水分解
構造
分子の形	三角錐形
危険性
EU分類	腐食性 (C)
EU Index	015-103-00-6
Rフレーズ	R14, R34, R37
Sフレーズ	(S1/2), S26, S45
関連する物質
その他の陰イオン	三フッ化リン 三塩化リン 三ヨウ化リン
その他の陽イオン	三臭化窒素 三臭化ヒ素 三臭化アンチモン
関連物質	五臭化リン 臭化ホスホリル
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

化学的性質

三塩化リンや三フッ化リンと同じように、ルイス酸とルイス塩基の両方の性質を併せ持つ。例としては、ルイス塩基として三臭化ホウ素と1:1の安定な錯体(Br₃B-PBr₃)を形成するというものがある。それと同時に求電子試薬として、あるいはルイス酸としてアミンを始めとする様々な化合物と反応する。

最も重要な反応の一つは、アルコールのヒドロキシ基 (−OH) を臭素が置換し、臭化アルキルを生成させるというものである。三臭化リンの3つの臭素原子は全て置換可能である。

${\ce {PBr3\ +3R-OH->3R-Br\ +HP(O)(OH)2}}$

アルコールの酸素原子が求電子的なリン原子により活性化されると同時に臭素原子がアニオンとして脱離し、このアニオンがアルコールのα炭素に攻撃するという、S_N2型反応により反応が進行する。

この反応はS_N2反応であるため、アルコールは1級もしくは2級である必要がある。アルコールのα炭素がキラルである場合、立体構造が反転することに注意が必要である。

似たような反応では、カルボン酸からカルボン酸臭化物を生成させる。

${\ce {PBr3\ +3R-COOH->3R-COBr\ +HP(O)(OH)2}}$

強力な還元剤としても用いられ、三塩化リンより酸化されやすい。酸素と爆発的に反応し、五酸化二リンと臭素を発生させる。

合成

既にある三臭化リンに溶解させた白リンと、臭素を反応させることで新たに三臭化リンが得られる。五臭化リンを生成させないため、リンを過剰に用いる。

${\ce {P4\ +6Br2->4PBr3}}$