塩化アンチモン
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/04/21 07:13 UTC 版)
塩化アンチモン（えんかアンチモン、antimony chloride）はアンチモンの塩化物である。アンチモンの価数が異なる塩化アンチモン(III) と塩化アンチモン(V) が知られている。
塩化アンチモン(III)
| 塩化アンチモン(III) | |
|---|---|
| 別名 | 三塩化アンチモン |
| 組成式 | SbCl3 |
| 式量 | 228.12 g/mol |
| 形状 | 無色固体 |
| CAS登録番号 | [10025-91-9] |
| 密度と相 | 3.140 g/cm3, 固体 |
| 融点 | 73.4 ℃ |
| 沸点 | 222.6 ℃ |
三塩化アンチモン（さんえんか—）とも呼ばれる。 金属アンチモンに乾いた塩素ガスを作用させると得られる。
錬金術師たちは「アンチモンのバター (butter of antimony)」と呼んでいた。常温常圧下では無色の柔らかい固体で、刺激性の悪臭を持つ。ジクロロメタン、ベンゼン、アセトンに可溶。水に触れると加水分解し、塩化水素を発生しながらオキシ塩化アンチモンとなる。
ルイス酸としての性質を示し、塩化物イオン と反応して付加体 を作る。この錯体のブチルアンモニウム塩は固体状態で、ジグザグ状に −Cl−Sb−Cl−Sb−構造が連なった構造をとる[1]。
![{\displaystyle {\ce {[SbCl5]^{2-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f28119bf55e8dfba9c9db957d1bd4bcf52b70ce8)
ビタミンAや類似のカロテノイドの検出試薬として用いられ、その方法はカール・プライス反応 (Carr-Price reaction) あるいはカール・プライス試験と呼ばれる。塩化アンチモン(III) はカロテノイドと反応させると青色の錯体を形成するので、これを比色分析によって測定する。
塩化アンチモン(V)
| 塩化アンチモン(V) | |
|---|---|
| 別名 | 五塩化アンチモン |
| 組成式 | SbCl5 |
| 式量 | 299.03 g/mol |
| 形状 | 無色または黄色の液体 |
| CAS登録番号 | [7647-18-9] |
| 密度と相 | 2.36 g/cm3, 液体 (25 ℃) |
| 融点 | 2.8 ℃ |
| 沸点 | 92 ℃/30 mmHg |
五塩化アンチモン（ごえんか—）とも呼ばれる。 塩化アンチモン(III) の融解したものの中に、塩素ガスを通じて得られる。
全く純粋なものは無色であるが、普通はわずかに黄味を帯びている。腐食性が強く、湿った空気中では発煙する。水と激しく反応し、加水分解して塩酸を含む強酸性の水溶液を与えるが、少量は塩化アンチモン(V) のまま溶質となる。塩酸や塩化物イオンを含む溶液に溶けやすく、以下に示す反応によって錯イオンを形成する。
常圧のもとで熱すると、140°Cで沸騰を始めるとともに、塩化アンチモン(III) と塩素に分解してしまう。
塩化アンチモン(V) は、他のものに対して塩素を与える性質があり、有機化学において、しばしば塩素化剤として用いられている。
参考文献
- ^ Zarychta, B.; Zaleski, J. "Phase transitions mechanism and distortion of SbCl63− octahedra in bis(n-butylammonium) pentachloroantimonate(III) (C4H9NH3)2[SbCl5]". Z. Naturforsch. B 2006, 61, 1101–1109. Abstract (PDF)
関連項目
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塩化アンチモン(III)
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「塩化アンチモン」の記事における「塩化アンチモン(III)」の解説
塩化アンチモン(III)別名 三塩化アンチモン 組成式 SbCl3 式量 228.12 g/mol 形状 無色固体 CAS登録番号 [10025-91-9] 密度と相 3.140 g/cm3, 固体 融点 73.4 ℃ 沸点 222.6 ℃ 三塩化アンチモン（さんえんか—）とも呼ばれる。 金属アンチモンに乾いた塩素ガスを作用させると得られる。 2 Sb + 3 Cl 2 ⟶ 2 SbCl 3 {\displaystyle {\ce {2Sb\ +3Cl2->2SbCl3}}} SbCl 3 + H 2 O ⟶ SbOCl + 2 HCl {\displaystyle {\ce {SbCl3\ +H2O->SbOCl\ +2HCl}}} ルイス酸としての性質を示し、塩化物イオン Cl − {\displaystyle {\ce {Cl^{-}}}} と反応して付加体 [ SbCl 5 ] 2 − {\displaystyle {\ce {[SbCl5]^{2-}}}} を作る。この錯体のブチルアンモニウム塩は固体状態で、ジグザグ状に −Cl−Sb−Cl−Sb−構造が連なった構造をとる。 ビタミンAや類似のカロテノイドの検出試薬として用いられ、その方法はカール・プライス反応 (Carr-Price reaction) あるいはカール・プライス試験と呼ばれる。塩化アンチモン(III) はカロテノイドと反応させると青色の錯体を形成するので、これを比色分析によって測定する。
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