孤立電子対を持つ分子
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/10/03 06:22 UTC 版)
孤立電子対を持つ分子では、σ孤立電子対および結合性電子対は様々な度合いで混成し分子の結合角を与える。例えば、水における酸素の2つの結合を形成する混成軌道はsp4.0と説明でき、104.5° の軌道間角を与える。これは、20%のs性と80%のp性を持つことを意味し、混成軌道が1つのs軌道と4つのp軌道から形成されたことを意味している訳ではない。 多重結合に類似したやり方で、孤立電子対はσおよびπ対称性に照らして区別される。例えば、水では2つの孤立電子対の1つはH-O-H骨格に垂直な電子密度を持つ純粋なp型軌道であるのに対して、もう一方の孤立電子対はH-O-H結合と同一平面にあるs性の高い軌道である。 三角錐形例: NH3 折れ線形例: SO2, H2O
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