クロロエタン
| 分子式： | C2H5Cl |
| その他の名称： | 塩化エチル、Chloroethane、Ethyl chloride、エチリス、Chlorethyl、Chloryl、クロロエチル、クロリルアネステチック、クロリル、クロリデュム、ケレン、Chloridum、Chloryl anesthetic、Aethylis、Anodynon、Chelen、エーテルムリアテック、エーテルヒドロクロリック、ナルコチル、Kelene、Hydrochloric ether、Ether muriatic、Ether hydrochloric、ムリアチックエーテル、ヒドロクロリックエーテル、アノジノン、エチリスクロリデュム、Aethylis chloridum、NCI-C-06224、Narcotile、Muriatic ether、1-Chloroethane、R-160 |
| 体系名： | エチルクロリド、1-クロロエタン、クロロエタン |
クロリルイオン
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/06/02 03:20 UTC 版)
クロリルイオン (英: chloryl ion) は、化学式が ClO2+ と表される赤色のカチオンである。この多原子イオンは亜塩素酸イオンと同一の構造と化学式をもつが、塩素の酸化数は+3でなく+5である。2つの酸素原子は中心の塩素原子を酸化して二重結合を形成し、さらに他の化学種が塩素を酸化してカチオンとなっている。塩素には1対の孤立電子対がある。亜塩素酸イオンの場合は、塩素原子が一方の酸素原子と二重結合をつくり、もう一方の酸素原子とは単結合している。ClO2F や [ClO2][RuF6] などのクロリル化合物はすべて反応性が高く、水や多くの有機化合物と反応する[1][2]。
- ^ a b Christe, Karl O.; Schack, Carl J.; Pilipovich, Donald; Sawodny, Wolfgang (1969). “Chloryl cation, ClO2+”. Inorganic Chemistry 8 (11): 2489–2494. doi:10.1021/ic50081a050. ISSN 0020-1669.
- ^ Bougon, Roland.; Cicha, Walter V.; Lance, Monique.; Meublat, Laurent.; Nierlich, Martine.; Vigner, Julien. (1991). “Preparation characterization and crystal structure of chloryl hexafluororuthenate(1-). Crystal structure of [ClF2]+[RuF6]-”. Inorganic Chemistry 30 (1): 102–109. doi:10.1021/ic00001a019. ISSN 0020-1669.
- ^ a b c d H. A. Carter; W. M. Johnson; F. Aubke (1969), “Chloryl compounds. Part II. Chloryl hexafluoroarsenate and chloryl fluoride”, Canadian Journal of Chemistry 47 (24): 4619–4625
- ^ a b c d e K. O. Christe; C. J. Schack (1976), H. J. Emeléus, A. G. Sharpe, ed., Chlorine Oxyfluorides, Advances in inorganic chemistry and radiochemistry, Volume 18, Academic Press, pp. 356–358, ISBN 0120236184
- ^ Tobias, Klaus M.; Jansen, Martin (1986). “Crystal Structure of Cl2O6”. Angewandte Chemie International Edition in English 25 (11): 993–994. doi:10.1002/anie.198609931. ISSN 0570-0833.
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