ホウ酸
出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2023/01/06 07:02 UTC 版)
ホウ酸 | |
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ホウ酸 | |
別称 オルトホウ酸 サッソライト | |
識別情報 | |
CAS登録番号 | 10043-35-3 |
PubChem | 7628 |
ChemSpider | 7346 |
UNII | R57ZHV85D4 |
EC番号 | 233-139-2 |
E番号 | E284 (防腐剤) |
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特性 | |
化学式 | B(OH)3 |
モル質量 | 61.833 g mol−1 |
外観 | White crystalline solid |
密度 | 1.435 g cm−3, 固体 |
融点 |
169°C (分解) |
水への溶解度 | 5.7 g/100 cm3 (25°C) |
酸解離定数 pKa | 9.24 |
構造 | |
分子の形 | 平面三角形 |
双極子モーメント | 0 |
熱化学 | |
標準生成熱 ΔfH |
−1094.33 kJ mol−1 |
標準モルエントロピー S |
88.83 J mol−1K−1 |
標準定圧モル比熱, Cp |
81.38 J mol−1K−1 |
危険性 | |
NFPA 704 | |
引火点 | 無し |
関連する物質 | |
関連物質 | 酸化ホウ素 ホウ砂 |
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 |
合成
ホウ酸は主にホウ酸塩鉱物に硫酸を反応させて作られる。世界最大のホウ酸塩の産出地はトルコのEti Mine Worksである[2]。
酸解離定数が小さいため、中和滴定曲線において当量点は不明瞭となり、塩基による中和滴定は困難であるが、エチレングリコールなどを加えるとエステルを形成し酸解離定数が大きくなり、中和滴定が可能となる[5]。
また、ホウ酸を純硫酸に溶解すると硫酸水素イオンと錯体を形成し、硫酸中で強酸として働く数少ない物質となる[5]。
注釈
出典
- ^ a b 丸内 (2005) p.103。
- ^ Eti Mine Works.
- ^ 丸内 (2005) p.104。
- ^ a b Wagman et al. (1982).
- ^ a b c d コットン、ウィルキンソン (1987)。
- ^ 千谷 (1959) p.369。
- ^ 田中 (1981).
- ^ “safety data ホウ酸”. 日本医薬品添加剤協会. 2014年10月21日閲覧。
- ^ Nielsen, Forrest H. (1997). Plant and Soil 193 (2): 199. doi:10.1023/A:1004276311956.
- ^ Klotz, J. H.; Moss, JI; Zhao, R; Davis Jr, LR; Patterson, RS (1994). “Oral toxicity of boric acid and other boron compounds to immature cat fleas (Siphonaptera: Pulicidae)”. J. Econ. Entomol. 87 (6): 1534–1536. PMID 7836612.
- ^ 露本 第 3 回特許ビジネス市。
- ^ 山本 (2009).