一塩化セレン
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2026/02/01 08:32 UTC 版)
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| 物質名 | |
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二塩化二セレン |
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別名
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| 識別情報 | |
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3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.022 |
| EC番号 |
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PubChem CID
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| UNII | |
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |
| Se 2Cl 2 |
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| モル質量 | 228.84 g·mol−1 |
| 外観 | 赤褐色の油状液体 |
| 密度 | 2.7741 g/cm3 |
| 融点 | −85 °C (−121 °F; 188 K) |
| 沸点 | 127 °C (261 °F; 400 K) 0.997 atm において |
| 不溶, 加水分解する | |
| other solventsへの溶解度 | クロロホルム, 二硫化炭素, アセトニトリルに可溶 |
| 磁化率 | −94.8·10−6 cm3/mol |
| 危険性 | |
| GHS表示: | |
    |
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| Danger | |
| H301, H311, H314, H331, H373, H410 | |
| P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+P310, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P311, P312, P314, P321, P322, P330, P361, P363, P391, P403+P233, P405, P501 | |
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特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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一塩化セレン（英: selenium monochloride）または二塩化二セレン（英: diselenium dichloride）は、化学式 Se
2Cl
2 をもつ無機化合物である。本化合物の一般名として「一塩化セレン」が用いられることがあるが、 これは実験式に基づく命名であり、 IUPAC はこの名称を推奨していない。代わりにより記述的な「二塩化二セレン」を推奨している。
二塩化二セレンは赤褐色の油状液体で、ゆっくりと加水分解する。化学平衡により SeCl
2、 SeCl
4、 塩素、 および単体セレンと共存する。[1] 主としてセレン含有化合物の合成のための試薬として用いられる。
構造と性質
二塩化二セレンは Cl–Se–Se–Cl の結合様式をもつ。非平面構造で 過酸化水素や二塩化二硫黄と同様に C2 の分子対称性を示し、これは gauche 配座と呼ばれる。Se-Se の結合長は 223 pmで, Se-Cl 結合長は 220 pm である。Se-Se-Cl 角は 104°で, Cla
–Se–Se 平面と Se–Se–Clb
平面の間の二面角は 87°である。[2]
製法
初期の二塩化二セレンの合成法は, 単体セレンの塩素化に基づいていた。[3] 改良法として, セレン, 二酸化セレン, および塩化水素の混合物を反応させる方法がある。[4]
-
3 Se + SeO
2 + 4 HCl → 2 Se
2Cl
2 + 2 H
2O
反応混合物から高密度の二塩化二セレン層が沈降し, 発煙硫酸に溶解した後, 塩酸で再沈殿させることで精製できる。別法として, セレンをオレウムおよび塩酸と反応させる方法がある。[4]
粗生成物は分液漏斗で分離する。二塩化二セレンは減圧下であっても分解なしに蒸留できない。[4]
アセトニトリル溶液中では, SeCl
2 および SeCl
4 と平衡にある。[5] 二塩化セレンは室温で数分以内に二塩化二セレンへと分解する。[6]
-
3 SeCl
2 → Se
2Cl
2 + SeCl
4
反応
二塩化二セレンは求電子的なセレン化剤であり, 単純なアルケンと反応して bis(β-クロロアルキル)セレニドおよび bis(クロロアルキル)セレン二塩化物を与える。嵩高いケトンのヒドラゾンを対応するセレノケトンへ変換することもできる。これは酸素原子がセレン原子に置換されたケトンの構造類縁体である。[7] さらに, 一部の鉄およびクロムのカルボニル錯体において, 金属原子間に架橋セレン配位子を導入する目的でも用いられている。[7]
参照
- ^ Greenwood, Norman N. [英語版]; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. doi:10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Kniep, Rüdiger; Körte, Lutz; Mootz, Dietrich (1 January 1983). “Kristallstrukturen von Verbindungen A2X2 (A = S, Se; X = Cl, Br)”. Zeitschrift für Naturforschung B 38 (1): 1-6. doi:10.1515/znb-1983-0102.
- ^ Lenher, Victor; Kao, C. H. (1925). “The Preparation of Selenium Monochloride and Monobromide”. Journal of the American Chemical Society 47 (3): 772-774. doi:10.1021/ja01680a025.
- ^ a b c Fehér, F. (1963). “Diselenium Dichloride”. In Brauer, G.. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 1 (2nd ed.). New York: Academic Press. pp. 422-423
- ^ Lamoureux, Marc; Milne, John (1990). “Selenium chloride and bromide equilibria in aprotic solvents; a Se77 NMR study”. Polyhedron 9 (4): 589-595. doi:10.1016/S0277-5387(00)86238-5.
- ^ Maaninen, Arto; Chivers, Tristram; Parvez, Masood; Pietikäinen, Jarkko; Laitinen, Risto S. (1999). “Syntheses of THF Solutions of SeX2(X = Cl, Br) and a New Route to Selenium Sulfides SenS8-n(n = 1-5): X-ray Crystal Structures of SeCl2(tht)2 and SeCl2·tmtu”. Inorganic Chemistry 38 (18): 4093-4097. doi:10.1021/ic981430h.
- ^ a b Back, Thomas G.; Moussa, Ziad (2003). “Diselenium Dichloride”. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rn00201. ISBN 0-471-93623-5.
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