ランタノイドの電子配置
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/10/05 02:46 UTC 版)
「ランタノイド」の記事における「ランタノイドの電子配置」の解説
ランタノイドの電子配置軌道1s-4d4f5s5p5d6sCs [Xe] [Xe] 1 Ba 2 原子価La 1 2 +3 Ce1 1 2 +3,+4 Pr3 2 +3,+4 Nd4 2 +2, +3, +4 Pm5 2 +3 Sm6 2 +2,+3 Eu7 2 +2,+3 Gd7 1 2 +3 Tb9 2 +3, +4 Dy10 2 +2, +3, +4 Ho11 2 +3 Er12 2 +3 Tm13 2 +2, +3 Yb14 2 +2,+3 Lu14 1 2 +3 Hf 14 2 2 Ta 14 3 2 ランタノイドは、4f軌道の電子が詰まり（占有され）始める元素のブロック（fブロック元素）で、セリウムから順に4f軌道に電子が1個ずつ詰まっていき、イッテルビウムで4f軌道が14個の電子に占有されて全て埋まる。この過程において最外殻である5d軌道と6s軌道の電子の詰まり方があまり変わらないため、ランタノイドの各元素は性質がよく似ており、このためランタノイドのほとんどは安定な原子価として3価をとる。ただし一部の化合物においては2価や4価でも準安定となる場合があり、特にセリウムは4価、ユウロピウムは2価をも安定してとる。 ランタノイドでは原子番号の増加とともに原子核の電荷が増加し、内側の4f軌道に同じだけの電子が詰まっていく。
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