モル熱容量
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/02/19 06:14 UTC 版)
半理想気体のモル熱容量は圧力にも気体の密度にも依らない。 狭義の理想気体の定積モル熱容量 CV, m は C V , m = 1 n ( ∂ U ∂ T ) V = c R {\displaystyle C_{V,{\text{m}}}={\frac {1}{n}}\left({\frac {\partial U}{\partial T}}\right)_{V}=cR} で表され、定圧モル熱容量 Cp, m は C p , m = 1 n ( ∂ H ∂ T ) p = ( c + 1 ) R {\displaystyle C_{p,{\text{m}}}={\frac {1}{n}}\left({\frac {\partial H}{\partial T}}\right)_{p}=(c+1)R} で表される。 理想気体の二つのモル熱容量の差は C p , m − C V , m = R {\displaystyle C_{p,{\text{m}}}-C_{V,{\text{m}}}=R} となる。この関係はマイヤーの関係式と呼ばれる。この関係式は半理想気体についても成り立つ。また、理想気体の二つのモル熱容量の比 γ は比熱比と呼ばれ γ = C p , m C V , m = C V , m + R C V , m = 1 + R C V , m {\displaystyle \gamma ={\frac {C_{p,{\text{m}}}}{C_{V,{\text{m}}}}}={\frac {C_{V,{\text{m}}}+R}{C_{V,{\text{m}}}}}=1+{\frac {R}{C_{V,{\text{m}}}}}} となる。半理想気体の比熱比 γ は一般には温度に依存する。狭義の理想気体の場合は、熱容量が温度に依存しないので γ = 1 + 1 c {\displaystyle \gamma =1+{\frac {1}{c}}} となり、比熱比 γ も温度に依存しない。
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