凝固点降下とは? わかりやすく解説

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ぎょうこてん‐こうか〔‐カウカ〕【凝固点降下】

読み方:ぎょうこてんこうか

純粋な液体凝固点よりも、他の物質を溶かしたときのほうが、凝固点低くなる現象電離しない物質を溶かしたときは、そのモル数比例して降下し物質の種類関係しない分子量決定などに利用分子降下氷点降下融点降下


凝固点降下

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凝固点降下

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2024/04/13 13:31 UTC 版)

凝固点降下 ぎょうこてんこうか: freezing-point depression)とは、液相にのみ溶け固相には溶解しない溶質溶媒に溶かすと、溶媒の凝固点が低くなる現象のことである。たとえば純粋な水は0℃で凍るが、食塩水や砂糖水はさらに低い温度まで液体として存在する。飽和食塩水(食塩濃度25%の食塩水)であればその食塩水は−22℃になってはじめて凍る。希薄溶液における凝固点降下は熱力学的にはつぎの式に従う[1]


凝固点降下

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2020/09/11 16:51 UTC 版)

束一的性質」の記事における「凝固点降下」の解説

凝固点降下度 ΔT は Σm に比例する。ここで Kf は凝固点降下定数である。 Δ T = K f ∑ m {\displaystyle \Delta T=K_{\text{f}}\sum m} この式が成り立つのは、凝固点析出してくる純溶媒固体に、溶質が全く溶け込まない場合限られる

※この「凝固点降下」の解説は、「束一的性質」の解説の一部です。
「凝固点降下」を含む「束一的性質」の記事については、「束一的性質」の概要を参照ください。

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