両性 (化学)
(両性水酸化物 から転送)
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/11/28 02:39 UTC 版)
ナビゲーションに移動 検索に移動化学において両性物質（りょうせいぶっしつ、英: amphoteric substance）とは、酸とも塩基とも反応する物質のことである[1]。多くの金属（亜鉛、スズ、鉛、アルミニウム、ベリリウムなど）と半金属は両性酸化物を作る。この他、アミノ基とカルボキシル基の両方を持つアミノ酸（双性イオン参照）、自己イオン化化合物である水も両性物質に含まれる。
例
- 酸化亜鉛の反応は溶液のpHに依存する。
- 酸性条件： ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
- 塩基性条件： ZnO + H2O + 2OH- → [Zn(OH)4]2-
- この性質は異なるカチオンの分離（例：亜鉛とマンガン）に使うことができる。
- 水はもっとも単純な両性物質の例である。
- 塩基 (プロトン受容)： H2O + HCl → H3O+ + Cl−
- 酸 (プロトン供与)： H2O + NH3 → NH4+ + OH−
- 酸との反応： Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
- 塩基との反応： Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
- 酸との反応：Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O
- 塩基との反応：Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4
- 酸との反応：PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
- 塩基との反応：PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca2+[Pb(OH)4]2-
- 酸との反応：ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
- 塩基との反応：ZnO + 2NaOH + H2O → Na22+[Zn(OH)4]2-
この他、Si, Ti, V, Fe, Co, Ge, Zr, Ag, Sn, Auも両性酸化物を作ることができる[2]。
脚注
- ^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). オンライン版: (2006-) "amphoteric".
- ^ CHEMIX School & Lab - Software for Chemistry Learning, by Arne Standnes[リンク切れ] (program download required)
関連項目
- 両性水酸化物のページへのリンク
