エチレングリコール
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/03/02 15:25 UTC 版)
| エチレングリコール | |
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エタン-1,2-ジオール | |
別称 モノエチレングリコール MEG 1,2-エタンジオール | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 107-21-1 |
| KEGG | D06424 |
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| 特性 | |
| 化学式 | C2H6O2 |
| モル質量 | 62.068 g/mol |
| 密度 | 1.1132 g/cm3 |
| 融点 |
−12.9 °C, 260 K, 9 °F |
| 沸点 |
197.3 °C, 470 K, 387 °F |
| 水への溶解度 | 混和性 |
| 粘度 | 16.1 mPa s [1] |
| 危険性 | |
| 安全データシート(外部リンク) | External MSDS |
| EU分類 | 有害 (Xn) |
| NFPA 704 |
 1
1
0
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| Rフレーズ | R22 R36 |
| Sフレーズ | S26 S36 S37 S39 S45 S53 |
| 引火点 | 111 °C (closed cup) |
| 発火点 | 410 °C |
| 関連する物質 | |
| 関連するグリコール | プロピレングリコール, ジエチレングリコール, トリエチレングリコール |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
合成
エチレングリコールは、エチレンオキシド（エポキシエタン、オキシラン）を酸触媒下で加水分解すると得られる。無触媒条件下でも、高温、高圧下でエチレンオキシドと水を反応させてエチレングリコールを得ることができる。
エチレングリコールの2008年度日本国内生産量は 628,793t、消費量は 12,089t である[2]。
反応・用途
銅触媒のもとに空気酸化すると、グリオキサールを与える。また二クロム酸カリウムを用いて酸化すると、シュウ酸を生成する。
エチレングリコールは、ポリエチレンテレフタラート (PET) の主原料のひとつである。PEN,PTTなどのほかのポリエステルの原料としても同様に用いられる。
エチレングリコールのエーテル類はセロソルブ (cellosolve) とも呼ばれ、ブチルセロソルブやフェニルセロソルブ、ジメチルセロソルブなどが塗料の溶媒などとして広く用いられている。
融点が低い特性を生かし、自動車の不凍液として利用される。またこのことからアンチフリーズなどとも呼ばれている。かつては不凍液によく使われていたグリセリンより不凍液としての性能が高いことから普及したが、自然界に漏れ出した場合の環境への悪影響が大きいことから近年では再びグリセリンが見直されている面もある。
- ^ Elert, Glenn. “Viscosity”. The Physics Hypertextbook. 2007年10月2日閲覧。
- ^ 経済産業省生産動態統計・生産・出荷・在庫統計 平成20年年計による
- ^ MSDS - エチレングリコール (PDF) (Report). 三協化学株式会社. 2016-04.
{{cite report}}:|date=の日付が不正です。 (説明) - ^ http://www.umin.ac.jp/chudoku/chudokuinfo/x/x101.txt
- ^ a b c “製品安全データシート | エチレングリコール”. 職場のあんぜんサイト. 厚生労働省 (2006年11月6日). 2020年2月11日閲覧。
- ^ 厚生労働省・都道府県労働局・労働基準監督署編、『＜平成27年報告版＞「有害物ばく露作業報告」の手引き』、2014年、厚生労働省 [1]
- ^ “海洋汚染等及び海上災害の防止に関する法律施行令（昭和四十六年政令第二百一号）別表第1 海洋環境の保全の見地から有害である物質(Y類物質)”. e-Gov法令検索. 総務省行政管理局 (2019年4月26日). 2019年12月17日閲覧。 “平成三十一年政令第百六十三号改正、2020年1月1日施行分閲覧”
「エチレングリコール」の続きの解説一覧
- 1 エチレングリコールとは
- 2 エチレングリコールの概要
- 3 毒性
エチレングリコールと同じ種類の言葉
固有名詞の分類
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