塩化銅(II) 塩化銅(II)の概要

塩化銅(II)
	IUPAC名塩化銅(II); 二塩化銅
	別称塩化第二銅
識別情報
CAS登録番号	7447-39-4 , ; 10125-13-0（二水和物）
PubChem	24014
RTECS番号	GL7000000
特性
化学式	CuCl2
モル質量	134.45 g/mol（無水物）; 170.48 g/mol（二水和物）
外観	黄褐色固体（無水物）; 青緑色固体（二水和物）
密度	3.386 g/cm3（無水物）; 2.51 g/cm3（二水和物）
融点	498 ℃（無水物）; 110 ℃（二水和物、結晶水を放出）
沸点	993 ℃（無水物、分解）
水への溶解度	70.6 g/100 mL (0 ℃); 75.7 g/100 mL (25 ℃)
構造
結晶構造	歪んだヨウ化カドミウム型構造
配位構造	八面体形
危険性
安全データシート(外部リンク)	ScienceLab.com
引火点	不燃性
関連する物質
その他の陰イオン	フッ化銅(II); 臭化銅(II)
その他の陽イオン	塩化銅(I); 塩化銀; 塩化金(III)
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

構造

塩化銅(II)無水物はヨウ化カドミウム構造を歪めた構造をしている。これは、ほとんどの銅(II)化合物にみられるヤーン・テラー効果によるものである。

塩化銅(II)二水和物は非常に歪んだ八面体構造をしており、銅イオンを取り囲む2つの水配位子と4つの塩素配位子は隣の別の銅イオンと非対称的に橋架け構造をとっている^[3]。

赤熱した銅線を塩素の中に入れると褐色の煙として発生する。

${\ce {Cu +Cl2->CuCl2}}$

また、固体として発生させたい場合は塩酸の中に酸化銅をいれ、二日放置し、それをろ過した後に加熱蒸発すると手に入れることができる。

塩酸が手に入らない場合はNEOナイスなどのトイレ洗剤を利用しても可能であるが、サンポールなどの、液に色がついている物は向いていない。

${\ce {CuO +2HCl->CuCl2 +H2O}}$ ${\ce {Cu +2HCl +H2O2->CuCl2 +2H2O}}$

他にも、塩酸に銅を入れたのちに過酸化水素を入れると生成する。

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塩化銅(II)



IUPAC名塩化銅(II) 二塩化銅
別称塩化第二銅
識別情報
CAS登録番号	7447-39-4 , 10125-13-0（二水和物）
PubChem	24014
RTECS番号	GL7000000
特性
化学式	CuCl₂
モル質量	134.45 g/mol（無水物） 170.48 g/mol（二水和物）
外観	黄褐色固体（無水物）青緑色固体（二水和物）
密度	3.386 g/cm³（無水物） 2.51 g/cm³（二水和物）
融点	498 ℃（無水物） 110 ℃（二水和物、結晶水を放出）
沸点	993 ℃（無水物、分解）
水への溶解度	70.6 g/100 mL (0 ℃) 75.7 g/100 mL (25 ℃)
構造
結晶構造	歪んだヨウ化カドミウム型構造
配位構造	八面体形
危険性
安全データシート(外部リンク)	ScienceLab.com
引火点	不燃性
関連する物質
その他の陰イオン	フッ化銅(II) 臭化銅(II)
その他の陽イオン	塩化銅(I) 塩化銀塩化金(III)
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。