トルートンの規則とは？わかりやすく解説

トルートンの規則（トルートンのきそく、英: Trouton's rule）とは液体の蒸発熱と沸点の間に成り立つ法則のことである。1884年、アイルランドの物理学者であるフレデリック・トーマス・トルートン（英語版）が発見した^[1]^[2]^[3]。

液体の蒸発熱（1 mol 当たりの蒸発エンタルピー） $Δ vap H$ 、沸点を絶対温度で表した値 $T boiling$ とすると、 $Δ vap H / T boiling \approx 88 J /(mol \cdot K)$ となるというものである^[4]。

沸点においては気相と液相が平衡にあるから、1 mol 当たりの蒸発ギブズエネルギー $Δ vap G$ は 0 である。すなわち、1 mol 当たりの蒸発エントロピーを $Δ S vap$ とすると、ギブズエネルギーの定義 $G = H - TS$ より、

{\frac {\Delta _{\textrm {vap}}G}{T_{\textrm {boiling}}}}={\frac {\Delta _{\textrm {vap}}H}{T_{\textrm {boiling}}}}-\Delta _{\textrm {vap}}S=0

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