二酸化レニウム
酸化レニウム(IV)
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/04/04 09:43 UTC 版)
| 酸化レニウム(IV) | |
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Rhenium(IV) oxide |
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別称
Rhenium dioxide
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| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 12036-09-8  |
| PubChem | 82847 |
| EINECS | 234-839-0 |
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| 特性 | |
| 化学式 | ReO2 |
| モル質量 | 218.206 g/mol |
| 外観 | 灰色の斜方晶 |
| 密度 | 11.4 g/cm3[1] |
| 融点 | 1000 °Cで分解[2] |
| 水への溶解度 | 不溶 |
| alkaliへの溶解度 | 不溶 |
| 構造 | |
| 結晶構造 | 斜方晶, oP12 |
| 空間群 | Pbcn, No. 60 |
| 危険性 | |
| 安全データシート(外部リンク) | Aldrich MSDS |
| NFPA 704 |
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| 関連する物質 | |
| その他の陰イオン | 酸化レニウム(VII) 酸化レニウム(III) 塩化レニウム(III) |
| その他の陽イオン | 酸化マンガン(IV) 酸化テクネチウム(IV) |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
酸化レニウム(IV)(Rhenium(IV) oxide)は、化学式ReO2の無機化合物である。二酸化レニウムとも呼ばれる。灰色から黒色の結晶性固体で、触媒等として用いられる。金紅石型の構造を取る。
合成と反応
酸化レニウム(IV)は、均等化によって生じる[3]。
高温では、逆に不均化が起こる。
アルカリ性の過酸化水素及び酸化性酸との反応で、過レニウム酸が生じる[4]。融解水酸化ナトリウム中でレニウム酸ナトリウムを形成する[5]。
出典
- ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). CRC Press. p. 484. ISBN 0-8493-0594-2 2008年6月5日閲覧。.
- ^ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds. San Diego: CRC Press. p. 328. ISBN 0-8493-8671-3 2008年6月5日閲覧。.
- ^ G. Glemser "Rhenium (IV) Oxide" Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1480.
- ^ “RHENIUM DIOXIDE - Manufacturer”. Aaamolybdenum.com. 2012年8月6日閲覧。
- ^ G. Glemser "Sodium Rhenate (IV)" Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1483.
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