ヘキサクロリドオスミウム(IV)酸カリウム
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/12/25 00:48 UTC 版)
蒸発皿上のK 2OsCl 6 |
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| 識別情報 | |
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3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.037.160 |
| EC番号 |
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PubChem CID
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| UNII | |
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |
| K 2OsCl 6 |
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| モル質量 | 481.13 g/mol |
| 外観 | 暗赤色から黒色の固体 |
| 密度 | 2.03 g/cm3 |
| わずかに可溶 | |
| 危険性 | |
| GHS表示:[1] | |
   |
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| Danger | |
| H301, H302, H311, H314, H331, H335 | |
| P260, P261, P262, P264, P264+P265, P270, P271, P280, P301+P316, P301+P317, P301+P330+P331, P302+P352, P302+P361+P354, P304+P340, P305+P354+P338, P316, P317, P319, P321, P330, P332+P317, P337+P317, P361+P364, P363, P403+P233, P405, P501 | |
| 関連する物質 | |
| その他の 陰イオン |
ヘキサクロリド白金(IV)酸カリウム, ヘキサクロリドパラジウム(IV)酸カリウム |
| その他の 陽イオン |
ヘキサクロリドオスミウム(IV)酸ナトリウム, ヘキサクロリドオスミウム(IV)酸アンモニウム, ヘキサクロリドオスミウム(IV)酸 |
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特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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ヘキサクロリドオスミウム(IV)酸カリウム（ヘキサクロリドオスミウムさんカリウム、英語: Potassium hexachloroosmate）は、化学式K
2OsCl
6で表される無機化合物である。暗色の固体を呈し、水にわずかに溶ける。
合成
ヘキサクロリドオスミウム(IV)酸カリウムを合成する方法はいくつか存在する。四酸化オスミウムを塩酸とアルコールによって還元してヘキサクロリドオスミウム(IV)酸にし、塩化カリウムを加えることで合成される[1] 。
細かく粉砕された金属オスミウムを塩化カリウム、塩素とともに熱することでも得ることができる。
塩化カリウムをヘキサクロリドオスミウム(IV)酸ナトリウム溶液に加えることでも塩を沈殿させることができるほか、オキシニトリルオスミルカリウムを塩酸と反応させることでも得ることができる[2]。
性質
2OsCl
6の結晶の顕微鏡画像
ヘキサクロリドオスミウム(IV)酸カリウムは暗赤色の八面体形結晶を形成し、空間群はFm3mに分類される。水に溶けると暗黄色を呈する。結晶構造はカチオンがパラジウム、白金、イリジウムのものと同形である。水にわずかに溶けるが、アルコール、食塩水には不溶である[3][1]。
ヘキサクロリドオスミウム(IV)酸カリウムは酸性溶液中で最も安定であるが、硝酸とは反応して四酸化オスミウムを生成する。緩やかに加水分解し、二酸化オスミウムを生成する。強アルカリ中でも同様に分解し二酸化オスミウムを生成する[4][5]。
反応
ヘキサクロリドオスミウム(IV)酸カリウムは様々な試薬と反応し、多様な化合物を生成する。ヒドラジン、ピリジンと反応してそれぞれ[Os(NH
3)
5N
2]2+とOs(py)
2Cl
4を生成する。二酸化窒素、一酸化窒素、塩酸の混合物と反応してOs(NO)Cl
5を生成し、この化合物はリン酸ナトリウム、ホウ砂と反応してそれぞれ二酸化物を生成する[6][5]。
ヘキサクロリドオスミウム(IV)酸カリウムと三フッ化臭素の反応は、段階的に置換反応が起きる[6]。
-
OsCl2−
6 → OsCl
5F2− → cis-OsCl
4F2−
2 → fac-OsCl
3F2−
3 → cis-OsCl
2F2−
4 → OsClF2−
5 → OsF2−
6
反応時間は、どの異性体がどの比率で得られるかを決定する。塩化物イオンの強いtrans効果により、次の反応が起きる[6]。
-
-
cis-OsCl
2F2−
4 → mer-OsCl
3F2−
3
-
cis-OsCl
脚注
- ^ a b Turner, A.G.; Clifford, A.F.; Ramchandra Rao, C.N. (October 1, 1958). “Potassium Hexachloroosmate, K2OsCl6, and Potassium Hexabromoosmate, K2OsBr6”. Analytical Chemistry 30 (10): 1708–1709. doi:10.1021/ac60142a602 2025年10月6日閲覧。.
- ^ J. Newton Friend (1920). “Osmium and its compounds”. A textbook of inorganic chemistry, vol.IX Part I Cobalt, Nickel, and The Elements of The Platinum Group. London: Charles Griffin and Company, Limited. pp. 216 2025年10月6日閲覧。
- ^ Fremy, Edmund. (1900). “Osmium”. Encyclopédie chimique.Tome III.- Métaux. 17e cahier : platine et métaux qui l'accompagnent. Paris : Dunod. pp. 36–40 2025年10月6日閲覧。
- ^ Jones, Terence (June 2002). “Electrodeposition of Osmium”. Metal Finishing 100 (6): 85. doi:10.1016/S0026-0576(02)80443-3 2025年10月7日閲覧。.
- ^ a b J.W. Mellor (May 1936). “Osmium”. A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry, Volume 15. London: Longmans, Green and Co. pp. 718 2025年10月7日閲覧。
- ^ a b c Cotton, S. A. (1997). “Ruthenium and Osmium”. Chemistry of Precious Metals. Rutland, UK: Blackie Academic & Professional. pp. 11–12 2025年10月7日閲覧。
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