酸化還元反応におけるネルンストの式
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/03/03 13:47 UTC 版)
「ネルンストの式」の記事における「酸化還元反応におけるネルンストの式」の解説
以下の式で示されるような酸化体Oxと還元体Redの間の電子授受平衡反応を考える。 Ox + z e − ↽ − − ⇀ Red {\displaystyle {\ce {{Ox}+{\mathit {z}}~e^{-}<=>Red}}} このとき、系に挿入された不活性電極の持つ電位（電極電位）Eは、平衡時には以下の式で記述され、これを酸化還元反応におけるネルンストの式という。 E = E ∘ + R T z F ln a O x a R e d {\displaystyle E=E^{\circ }+{\frac {RT}{zF}}\ln {\frac {a_{\mathrm {Ox} }}{a_{\mathrm {Red} }}}} E0：標準電極電位 R：気体定数 T：温度(K) z：移動電子数 a：還元側および酸化側の活量 F： ファラデー定数 = 96 485 C mol−1 なお、25 ℃ (298 K) においては、以下のように換算され、これも広く用いられる。 E = E ∘ + 0.0592 V z log 10 a O x a R e d {\displaystyle E=E^{\circ }+{\frac {0.0592\ \mathrm {V} }{z}}\log _{10}{\frac {a_{\mathrm {Ox} }}{a_{\mathrm {Red} }}}}
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