配位数との関係とは? わかりやすく解説

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配位数との関係

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2017/05/16 07:34 UTC 版)

イオン半径」の記事における「配位数との関係」の解説

結晶格子中において陽イオン陰イオンに、陰イオン陽イオンそれぞれ取り囲まれ配位構造であるが、同じ電荷イオン同士では反発力働き、それらが互いに接触した状態は不安定である。そのため各結晶格子について同種電荷イオン同士接触しない限界半径比(critical radius ratio)がある。 塩化セシウム構造(8配位)をとるためには限界半径比は r − r + < 1 3 − 1 {\displaystyle {\frac {r^{-}}{r^{+}}}<{\frac {1}{{\sqrt {3}}-1}}} すなわち r− / r+ < 1.366 となる。 塩化ナトリウム型構造(6配位)では 1 3 − 1 < r − r + < 1 2 − 1 {\displaystyle {\frac {1}{{\sqrt {3}}-1}}<{\frac {r^{-}}{r^{+}}}<{\frac {1}{{\sqrt {2}}-1}}} すなわち 1.366 < r− / r+ < 2.414 となる。 閃亜鉛鉱構造(4配位)では 1 2 − 1 < r − r + < 3 2 − 1 {\displaystyle {\frac {1}{{\sqrt {2}}-1}}<{\frac {r^{-}}{r^{+}}}<{\frac {\sqrt {3}}{\sqrt {2}}}-1} すなわち 2.414 < r− / r+ < 4.449 となる。 また正三角形3配位では 3 2 − 1 < r − r + < 2 3 − 1 {\displaystyle {\frac {\sqrt {3}}{\sqrt {2}}}-1<{\frac {r^{-}}{r^{+}}}<{\frac {2}{\sqrt {3}}}-1} すなわち 4.449 < r− / r+ < 6.464 となる。 ただし、これらの r− / r+ は r+ / r− と置き換えて良い

※この「配位数との関係」の解説は、「イオン半径」の解説の一部です。
「配位数との関係」を含む「イオン半径」の記事については、「イオン半径」の概要を参照ください。

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