強酸・強塩基
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/11/12 01:21 UTC 版)
強酸の水溶液の [H+] と CHA の関係は、一般に次式で表される。 [ H + ] = 1 2 ( C H A 2 + 4 K w + C H A ) {\displaystyle [\mathrm {H} ^{+}]={\frac {1}{2}}\left({\sqrt {{C_{\mathrm {HA} }}^{2}+4K_{\text{w}}}}+C_{\mathrm {HA} }\right)} ただし Kw は水のイオン積であり、25℃では Kw = 1.008×10−14 mol2/L2 である。数値を入れて計算すると CHA > 10−6 mol/L のとき [H+] = CHA CHA < 10−8 mol/L のとき [H+] = √Kw となることが分かる。つまり、溶質が強酸の場合は、濃度が極端に低くない限り水素イオンの濃度に関する式に酸の濃度を直接代入してよいことと、酸の濃度が極端に低くなるとpHが7になることが確認できる。10−6 mol/L> CHA > 10−8 mol/L のときは、上の関係式から [H+] を求めてpHに換算すると6ないし7になる。 強塩基の水溶液の [OH−] と CMOH の関係は、一般に次式で表される。 [ O H − ] = 1 2 ( C M O H 2 + 4 K w + C M O H ) {\displaystyle [\mathrm {OH^{-}} ]={\frac {1}{2}}\left({\sqrt {{C_{\mathrm {MOH} }}^{2}+4K_{\text{w}}}}+C_{\mathrm {MOH} }\right)}
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