例の一般化とは? わかりやすく解説

例の一般化

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2021/07/18 03:26 UTC 版)

反応速度式」の記事における「例の一般化」の解説

t=0での濃度が上と異な場合、上式のような簡略化使えず微分方程式を解くことが必要になる。しかし、その微分方程式は解くことができ、その解は以下のように一般化したものとなる。 [ A ] = [ A ] 0 1 k f + k b ( k b + k f e − ( k f + k b ) t ) + [ B ] 0 k b k f + k b ( 1 − e − ( k f + k b ) t ) {\displaystyle \left[{\ce {A}}\right]=\left[{\ce {A}}\right]_{0}{\frac {1}{k_{f}+k_{b}}}\left(k_{b}+k_{f}e^{-\left(k_{f}+k_{b}\right)t}\right)+\left[{\ce {B}}\right]_{0}{\frac {k_{b}}{k_{f}+k_{b}}}\left(1-e^{-\left(k_{f}+k_{b}\right)t}\right)} [ B ] = [ A ] 0 k f k f + k b ( 1 − e − ( k f + k b ) t ) + [ B ] 0 1 k f + k b ( k f + k b e − ( k f + k b ) t ) {\displaystyle \left[{\ce {B}}\right]=\left[{\ce {A}}\right]_{0}{\frac {k_{f}}{k_{f}+k_{b}}}\left(1-e^{-\left(k_{f}+k_{b}\right)t}\right)+\left[{\ce {B}}\right]_{0}{\frac {1}{k_{f}+k_{b}}}\left(k_{f}+k_{b}e^{-\left(k_{f}+k_{b}\right)t}\right)} 平衡定数温度によらず一定近く反応速度がとても速い場合例え分子立体配座異性体同士平衡分析では、反応速度求めるのには別の方法必要になる。それは例えば、核磁気共鳴分光法などである。

※この「例の一般化」の解説は、「反応速度式」の解説の一部です。
「例の一般化」を含む「反応速度式」の記事については、「反応速度式」の概要を参照ください。

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