鉄の反応傾向とは? わかりやすく解説

鉄の反応傾向

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2019/04/19 20:09 UTC 版)

電位-pH図」の記事における「鉄の反応傾向」の解説

領域I(青の部分)は、不感域(安定域)と言い安定領域である。 領域II(赤の部分)は、腐食と言い腐食する。ここでは、Fe2+、Fe3+、HFeO2−が安定であり、溶解する領域III黄色部分)は、不動態と言い不動態化する。つまり、初期反応するが、反応生成物である不動態皮膜のためにこれ以上腐食進まない。 『FeO42−?』の部分は、その領域ではFeO42−が生成するらしいと言われているが、詳しくわかっていない。正確な電位わかっていない。 以上のように、25水中での腐食傾向は、電位pH両方の値がわかれば、『電位-pH図』を読むことによって判断できる。 なお、Cl−が存在すると、不動態域で孔食起こりに孔があく。電位-pH図は、実際環境起る現象全て予測する事は出来ないが、金属の腐食反応理解するための基本になる。

※この「鉄の反応傾向」の解説は、「電位-pH図」の解説の一部です。
「鉄の反応傾向」を含む「電位-pH図」の記事については、「電位-pH図」の概要を参照ください。

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