起電力と電極電位
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/11/05 05:57 UTC 版)
詳細は「標準電極電位」を参照 電池のそれぞれの電極の片方についてのみ注目して、それを半電池 (half-cell) または単極 (single electrode) と呼ぶ。上の例ではそれぞれ M 1 ∣ S , S ∣ M 2 {\displaystyle {\rm {{M_{1}\mid S}~,~~{\rm {S\mid M_{2}}}}}} が半電池となる。（半電池を2つ組み合わせて電池になる。） ここで、次の例のような、ある特別な構成の電池の起電力について考える。 T ∣ P t , H 2 ( P H 2 = P 0 ) ∣ H + ( a H + = 1 ) ∥ S ∣ M ∣ T ′ {\displaystyle {\rm {T\mid \mathrm {Pt,H_{2}} (P_{\mathrm {H_{2}} }=P^{0})\mid \mathrm {H^{+}} (a_{\mathrm {H^{+}} }=1)\parallel S\mid M\mid T^{\prime }}}} この電池の左側の半電池は、基準電極と呼ばれる電極のひとつであり、標準水素電極と言う。 基準電極を左側に置いた電池の起電力を、右側の電極の平衡電極電位 (equilibrium electrode potential) または簡単に平衡電位と言う。特に、電極反応にかかわる物質の活量が全て1である場合の平衡電極電位を特に標準電極電位 (standard electrode potential) という。
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