硫酸ベリリウム
出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2024/06/25 02:27 UTC 版)
硫酸ベリリウム | |
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硫酸ベリリウム | |
識別情報 | |
CAS登録番号 | 13510-49-1, 7787-56-6(四水和物) |
PubChem | 26077 |
RTECS番号 | DS4800000 |
特性 | |
化学式 | BeSO4 |
モル質量 | 105.075 g/mol |
外観 | 無色結晶 |
密度 | 2.443 g/cm3(無水物) 1.713 g/cm3(四水和物) |
融点 | 550℃(分解) |
水への溶解度 | 28.5 g/100 g溶液(25℃) |
構造 | |
結晶構造 | 正方晶系 |
熱化学 | |
標準生成熱 ΔfH | −1205.20 kJ mol−1[1] |
標準モルエントロピー S | 77.91 J mol−1K−1 |
標準定圧モル比熱, Cp | 85.69 J mol−1K−1 |
危険性 | |
EU分類 | 猛毒 (T+) 環境への危険性 (N) |
Rフレーズ | R49, R25, R26, R36/37/38, R43, R48/23, R51/53 |
Sフレーズ | S45, S53, S61 |
引火点 | 不燃性 |
半数致死量 LD50 | 0.5 mg Be/kg (マウス)[2] |
関連する物質 | |
その他の陽イオン | 硫酸マグネシウム;硫酸カルシウム;硫酸ストロンチウム;硫酸バリウム |
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 |
硫酸ベリリウム(りゅうさんベリリウム、beryllium sulfate)は、化学式 BeSO4 で表されるベリリウムの硫酸塩である。
製法
酸化ベリリウムあるいは水酸化ベリリウムを希硫酸に溶解し濃縮すると四水和物が析出する[3]。89℃以上では二水和物が析出する[4]。
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