濃度分極とは? わかりやすく解説

濃度分極

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2020/01/18 14:58 UTC 版)

電気化学的分極」の記事における「濃度分極」の解説

濃度分極(のうどぶんきょく)または拡散分極かくさんぶんきょく)とは、電極反応進行伴って電極表面における反応物濃度減少することにより生じ分極である。反応物拡散によって電極表面運ばれるが、電流密度がある大きさになると、運ばれてきた物は電極反応によりすべて消費されてしまい、電極表面反応物濃度は0になる。このときの電流密度限界電流密度といい、それを Jlim と表すことにすると、濃度分極の大きさネルンストの式変形することにより、より次のように表すことが出来る。 V c o n c = − b ln ⁡ ( 1 − J J l i m ) {\displaystyle V_{conc}=-b\ln(1-{\frac {J}{J_{lim}}})} ここで Vconc は 濃度分極(単位 V) J は 電流密度単位 A m-2) Jlim は 限界電流密度単位 A m-2

※この「濃度分極」の解説は、「電気化学的分極」の解説の一部です。
「濃度分極」を含む「電気化学的分極」の記事については、「電気化学的分極」の概要を参照ください。

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