エテノンとは? わかりやすく解説

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ケテン

分子式C2H2O
その他の名称エテノン、Ketene、Ethenone、カルボメテン、Carbomethene、Ethen-1-one
体系名:エテン-1-オン、ケテン


エテノン

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2025/09/11 05:13 UTC 版)

エテノン
識別情報
3D model (JSmol)
バイルシュタイン 1098282
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.006.671
EC番号
  • 207-336-9
PubChem CID
RTECS number
  • OA7700000
UNII
CompTox Dashboard (EPA)
特性
化学式 C2H2O
モル質量 42.037 g/mol
外観 無色の気体
密度 1.93 g/cm3
融点

-150.5 °C, 123 K, -239 °F

沸点

-56.1 °C, 217 K, -69 °F

への溶解度 分解
溶解度 アセトン、エタノール、エーテル、芳香族化合物の溶媒、ハロゲン化アルキルに溶ける
蒸気圧 >1 atm (20°C)[2]
屈折率 (nD) 1.4355
熱化学
標準定圧モル比熱, Cpo 51.75 J/K mol
標準生成熱 fH298)
−87.24 kJ/mol
危険性
NFPA 704(ファイア・ダイアモンド)
Health 4: Very short exposure could cause death or major residual injury. E.g. VX gasFlammability 4: Will rapidly or completely vaporize at normal atmospheric pressure and temperature, or is readily dispersed in air and will burn readily. Flash point below 23 °C (73 °F). E.g. propaneInstability 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g. calciumSpecial hazards (white): no code
4
4
1
引火点 −107 °C (−161 °F; 166 K)
爆発限界 5.5–18%
致死量または濃度 (LD, LC)
1300 mg/kg (経口, ラット)
17 ppm (マウス, 10 分)[3]
LCLo (最低致死濃度)
23 ppm (マウス, 30 分)
53 ppm (ウサギ, 2 時間)
53 ppm (モルモット, 2 時間)
750 ppm (ネコ, 10 分)
200 ppm (サル, 10 分)
50 ppm (マウス, 10 分)
1000 ppm (ウサギ, 10 分)[3]
NIOSH(米国の健康曝露限度):
PEL
TWA 0.5 ppm (0.9 mg/m3)[2]
REL
TWA 0.5 ppm (0.9 mg/m3) ST 1.5 ppm (3 mg/m3)[2]
IDLH
5 ppm[2]
安全データシート (SDS) External MSDS
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

エテノン(Ethenone)は、C2H2OまたはH2C=C=Oの化学式を持つ有機化合物である。単にケテン(Ketene)とも呼ばれる。最も単純なケテンで、エチノール互変異性体である。

性質

エテノンは、標準状態では無色の気体で、強い刺激臭を持つ。分子量は42.04、融点は-150.5℃、沸点は-56.1℃である。アセトンエタノールエチルエーテル芳香族炭化水素有機ハロゲン化合物に可溶である。

生成

エテノンは、実験室では、アセトン蒸気の熱分解によって生成できる[4]

反応

エテノンは非常に反応性が高く、求核剤として反応してアセチル基を作りやすい。例えば、酢酸と反応して無水酢酸を形成する。

エテノンは、自分自身とも反応し、[2+2]環化付加反応を起こし、ジケテンと呼ばれる環状二量体を形成する。このため、長期間保存することはできない。

毒性

高濃度のエテノンに晒されると、目、鼻、喉、肺等が刺激される。マウス、ラット、テンジクネズミ、ウサギ等を用いた実験で、0.2mg/l(116ppm)の濃度の新しいエテノンに10分間晒されると、小動物は高い確率で死亡することが示された。この発見により、エテノンはホスゲン(0.2-20mg/l)やシアン化水素(0.2-0.5mg/l)と同程度の毒性を持つとされた。小動物の死は肺水腫が原因であり、全体的にはホスゲン中毒と似ているが、進行がより速い[5]

出典

  1. ^ “Front Matter”. Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. (2014). p. 723. doi:10.1039/9781849733069-FP001. ISBN 978-0-85404-182-4 
  2. ^ a b c d NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0367
  3. ^ a b Ketene”. 生活や健康に直接的な危険性がある. アメリカ国立労働安全衛生研究所英語版(NIOSH). 2025年9月11日閲覧。
  4. ^ C. D. Hurd (1941). “Ketene”. Organic Syntheses (英語).; Collective Volume, vol. 1, p. 330.
  5. ^ H. A. Wooster, C. C. Lushbaugh, C. E. Redeman (1946). “The Inhalation Toxicity of Ketene and of Ketene Dimer”. J. Am. Chem. Soc. 68 (12): 2743. doi:10.1021/ja01216a526. 


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