0次反応
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/02/21 07:19 UTC 版)
反応が反応系の成分濃度や分圧に無関係に進行する場合は、反応速度式の全反応次数は0となり0次反応（れいじはんのう、zero-order reaction）と呼ばれる。たとえば触媒反応において触媒表面に大量の反応物が吸着して飽和状態になっており触媒への吸着過程が律速段階になっていない等、特別の環境下での反応においては当該成分濃度項の反応次数は0として近似され − d [ A ] d t = k 0 [ A ] 0 = k 0 {\displaystyle -{\frac {\mathrm {d} [\mathrm {A} ]}{\mathrm {d} t}}=k_{0}[\mathrm {A} ]^{0}=k_{0}} の式で表すことができる。k0 が0次反応の速度定数である。この式から零次反応の速度は反応物の濃度に依存しないことがわかる。またこの式を0からt ([A]0から[A]) の範囲で積分すると d [ A ] = − k 0 d t {\displaystyle {\mathrm {d} [\mathrm {A} ]}=-k_{0}\mathrm {d} t} [ A ] = [ A ] 0 − k 0 t {\displaystyle [\mathrm {A} ]=[\mathrm {A} ]_{0}-k_{0}t} となり、濃度[A]は時間t に依存することがわかる。
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