ルイス構造の適用の限界とは? わかりやすく解説

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ルイス構造の適用の限界

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2018/12/28 08:50 UTC 版)

ルイス構造式」の記事における「ルイス構造の適用の限界」の解説

ルイス構造基本的に共有結合性をもつ化合物に対して適用できるので、分子性の化合物に対してのみならず共有結合結晶高分子のように半無限に共有結合続いているケースにも適用できる。 ただしイオン結合性が強い化合物について適用することはしばし難しい。たとえば塩化ナトリウムNaClではNa+Cl-はそれぞれ8つ価電子有しているので、4つ単結合作れると考えられる。しかしNaCl実際の構造二原子分子ではなく面心立方格子構造見れば分かるように各原子6つ原子イオン結合によって結ばれており、これはルイス構造では説明できない。 また結合d電子またはd軌道強く関与するケースではルイス構造適用するのは難しい。

※この「ルイス構造の適用の限界」の解説は、「ルイス構造式」の解説の一部です。
「ルイス構造の適用の限界」を含む「ルイス構造式」の記事については、「ルイス構造式」の概要を参照ください。

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