テトラフルオロホウ酸1-ブチル-3-メチルイミダゾリウム
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/05/11 05:34 UTC 版)
| テトラフルオロホウ酸1-ブチル-3-メチルイミダゾリウム | |
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1-ブチル-3-メチルイミダゾリウムテトラフルオロボラート |
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別称
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| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 174501-65-6 |
| PubChem | 2734178 |
| ChemSpider | 2015934 |
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| 特性 | |
| 化学式 | C8H15BF4N2 |
| モル質量 | 226 g/mol |
| 外観 | 淡黄色〜オレンジ色[1] |
| 密度 | 1.21 g/cm3[1] |
| 融点 | −75 °C, 198 K, -103 °F ([1]) |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
テトラフルオロホウ酸1-ブチル-3-メチルイミダゾリウム（英: 1-Butyl-3-methylimidazolium tetrafluoroborate、BMIM BF4）は、融点が100 °C未満のイオン液体である。
特性
テトラフルオロホウ酸1-ブチル-3-メチルイミダゾリウムは、融点が-75 °Cであるため、室温イオン液体である。また、テトラフルオロホウ酸1-ブチル-3-メチルイミダゾリウムは、アセトンと混和し、2-プロパノールおよびトルエンとは部分的に混和する。さらに、水と混合すると分解する[2]。
調製
テトラフルオロホウ酸1-ブチル-3-メチルイミダゾリウムは、塩化1-ブチル-3-メチルイミダゾリウムとテトラフルオロホウ酸塩を出発物質とするアニオン複分解反応によって調製できる[3]。
用途
テトラフルオロホウ酸1-ブチル-3-メチルイミダゾリウムは、溶媒として水素化反応のような多種多様な反応に使用することができる[4][5]。また、多くのイミダゾリウム系のイオン液体と同様に、テトラフルオロホウ酸1-ブチル-3-メチルイミダゾリウム中での二酸化炭素の活性化および還元性が知られている[6][7]。
脚注
- ^ a b c Carl Roth. "1-Butyl-3-methyl-imidazolium-tetrafluorborat" (PDF). 2021年2月12日閲覧。
- ^ Iolitec. "1-Butyl-3-methylimidazolium tetrafluoroborate" (PDF). 2023年9月28日閲覧。
- ^ J. Dupont, C. S. Consorti, P. A. Z. Suarez, R. F. de Souza, "PREPARATION OF 1-BUTYL-3-METHYL IMIDAZOLIUM-BASED ROOM TEMPERATURE IONIC LIQUIDS", Chemical Communications, vol. 79, no. 1, p. 236, doi:10.15227/orgsyn.079.0236。
- ^ Paul J. Dyson, David J. Ellis, Thomas Welton, David G. Parker (16 October 1999), "Arene hydrogenation in a room-temperature ionic liquid using a ruthenium cluster catalyst", Chemical Communications, no. 1, pp. 25–26, doi:10.1039/a807447j。
- ^ Paulo A.Z Suarez, Jeane E.L Dullius, Sandra Einloft, Roberto F de Souza, Jairton Dupont (19 February 1997), "Two-phase catalytic hydrogenation of olefins by Ru(II) and Co(II) complexes dissolved in 1-n-butyl-3-methylimidazolium tetrafluoroborate ionic liquid", Inorganica Chimica Acta, vol. 255, no. 1, pp. 207–209, doi:10.1016/S0020-1693(96)05363-7。
- ^ Yuanqing Wang, Makoto Hatakeyama, Koji Ogata, Masamitsu Wakabayashi, Fangming Jin (21 March 2015), "Activation of CO2 by ionic liquid EMIM–BF4 in the electrochemical system: a theoretical study", Physical Chemistry Chemical Physics, vol. 17, no. 36, pp. 23521–23531, doi:10.1039/C5CP02008E。
- ^ Ibram Ganesh (19 December 2019), "BMIM–BF4 Mediated Electrochemical CO2 Reduction to CO Is a Reverse Reaction of CO Oxidation in Air—Experimental Evidence", The Journal of Physical Chemistry C, vol. 123, no. 50, pp. 30198–30212, doi:10.1021/acs.jpcc.9b09819。
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