酸化バリウム
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2018/09/03 14:00 UTC 版)
Jump to navigation Jump to search| 酸化バリウム | |
|---|---|
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| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 1304-28-5 |
| 特性 | |
| 化学式 | BaO |
| モル質量 | 153.326 g mol-1 |
| 外観 | 無色結晶 |
| 密度 | 5.72 g cm13, 固体 |
| 融点 | 1923℃ |
| 沸点 | 約2000℃ |
| 水への溶解度 | 3.48 g/100 mL (20 ℃)(分解→水酸化バリウム) |
| 構造 | |
| 結晶構造 | 立方晶系（塩化ナトリウム型構造） |
| 熱化学 | |
| 標準生成熱 ΔfH |
−553.5 kJ mol-1[1] |
| 標準モルエントロピー S |
70.42 J mol-1K-1 |
| 標準定圧モル比熱, Cp |
47.78 J mol-1K-1 |
| 危険性 | |
| 安全データシート(外部リンク) | 厚生労働省モデルMSDS |
| EU分類 | 刺激性(Xn) |
| EU Index | 056-002-00-7 |
| NFPA 704 |
0
3
2
|
| Rフレーズ | R20/22 |
| Sフレーズ | (S2), S28 |
| 引火点 | 不燃性 |
| 関連する物質 | |
| その他の陽イオン | 酸化ストロンチウム;酸化カルシウム;酸化マグネシウム;酸化ベリリウム |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
酸化バリウム（さんかバリウム）はバリウムの酸化物で、化学式 BaO と表される無機化合物。吸湿性を持つ白色の固体。
性質
水と反応して水酸化バリウムになる。この反応は酸化カルシウムよりもさらに激しく、発熱量も大きい。
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