等温等圧過程とは? わかりやすく解説

等温等圧過程

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2022/05/31 07:03 UTC 版)

自由エネルギー」の記事における「等温等圧過程」の解説

温度 Tex圧力 pex環境にある系の状態変化考える。等温条件下では定義から Δ G = Δ H − T ex Δ S {\displaystyle \Delta G=\Delta H-T_{\text{ex}}\Delta S} が導かれるまた、熱力学第二法則から Q ≤ T ex Δ S {\displaystyle Q\leq T_{\text{ex}}\Delta S} であるが、非膨張仕事がない等圧条件下では系が得た熱がエンタルピー変化等しいので Q = Δ H ≤ T ex Δ S {\displaystyle Q=\Delta H\leq T_{\text{ex}}\Delta S} となる。これらを合わせると、非膨張仕事がないときには等温等圧条件から Δ G ≤ 0 {\displaystyle \Delta G\leq 0} が得られる等温等圧条件下では、非膨張仕事なければ自発変化ギブズエネルギー減少する方向へ進む。また熱力学的平衡条件ギブズエネルギー極小値をとることである。

※この「等温等圧過程」の解説は、「自由エネルギー」の解説の一部です。
「等温等圧過程」を含む「自由エネルギー」の記事については、「自由エネルギー」の概要を参照ください。

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